2018安徽高一上学期人教版高中化学期中考试

 下列做法不能体现低碳生活的是(   )

A. 注意节约用水    B. 减少食品加工过程    C. 发展氢能和太阳能    D. 大量使用化石燃料

不能用胶体的知识解释的现象是(   )

A. 向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀

B. 石膏点豆腐

C. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞

D. 江河入海处，易形成沙洲

 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是(    )

A. A    B. B    C. C    D. D

 下列判断正确的是 (    )

A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物    B. 碱性氧化物一定是金属氧化物

C. SO₂ 溶于水能导电所以SO₂ 是电解质    D. Na₂O是非电解质

 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是(   )

A. NaOH    B. Na₂CO₃    C. Na₂CO₃·10H₂O    D. Na₂O₂

下列说法正确的是（   ）

A. Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B. 漂白粉的有效成分为CaCl₂和Ca（ClO）₂

C. 实验室制备Cl₂,可用向上排空气法收集

D. 新制氯水只含有氯气和次氯酸分子

如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关． 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（   ）

A. 浓H₂SO₄    B. 饱和NaCl溶液

C. 浓NaOH溶液    D. 饱和纯碱 溶液

 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是(    )

A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B. 依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

C. 依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液

D. 依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

 下列说法中正确的是 (    )

A. 1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B. 从1 L 2 mol/L的H₂SO₄ 溶液中取出0.5 L，取出溶液的浓度为1 mol/L

C. 配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO₄溶液，需25.0 g CuSO₄·5H₂O

D. 中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH 4.0 g

向盛有一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)近似的用下图中的曲线表示是(     )

 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A. Na⁺、H⁺、SO₄^2-、HCO₃^-    B. Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C. Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-    D. Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

下列离子方程式正确的是（　　）

A. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺=BaS0₄↓

C. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D. 物质的量相等的MgCl₂、Ba（OH）、 HC1三种溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(   )

A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为N_A

B. 100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4N_A

C. 常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄的混合气体含有的原子数为6N_A

D. 18 g NH₄^＋含有的电子数为10N_A

 标准状况下有①6.72 L CH₄ ②3.01×10²³个HCl ③13.6 g H₂S ④0.2 mol NH₃，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ 　）

A. 体积④＜①＜③＜②    B. 密度①＜④＜③＜②

C. 质量④＜①＜③＜②    D. 氢原子数④＜②＜③＜①

 下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）

A. Cl₂+H₂O=HCl+HClO    B. 2H₂O2H₂↑+O₂↑

C. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑    D. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

下列叙述正确的是（　 ）

A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag +2H₂S+O₂═2X+2H₂O，下列说法正确的是（   　）

A. X的化学式为AgS

B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子

C. 反应中Ag和H₂S均是还原剂

D. 每生成1mol X，反应转移2mol e^-

 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　  ）

①Cl₂+2KI═I₂+2KCl     

②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl

③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃    

④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄

A. Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂    B. Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂

C. Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂    D. Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂

把200 mL 含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na₂SO₄溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO₃溶液, 恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（   ）

A. 0.1(b-2a) mol ·L^-1    B. 10(2a-b) mol ·L^-1

C. 10(b-a) mol ·L^-1    D. 10(b-2a) mol ·L^-1

 R₂O₈^n- 离子在一定条件下可以把Mn²⁺ 离子氧化为MnO₄^-，若R₂O₈^n- 离子变为RO₄^2- 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（　  ）

A. 4    B. 3    C. 2    D. 1

（1）写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： __________________________________

（2）①写出钠与水反应的离子方程式：___________________________________________

②写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式： ____________________________________

下列物质中 ：

  ①盐酸 ②NH₃ ③Cu ④乙醇 ⑤NaOH 固体 ⑥石墨 ⑦熔融NaCl  

（1）属于电解质的是________；（填序号，下同）（2）属于非电解质的是________；

（3）能导电的是______。

 已知反应: MnO₂ +4HCl（浓）  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气4.48 L （假设反应前后溶液体积不变）。试回答下列问题：

（1）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：______

     MnO₂ +4HCl（浓）  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

（2）计算反应消耗的MnO₂的质量______  ；   

（3）计算被氧化的HCl物质的量______  。

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^-1的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为____________________。

（2）本实验用到的玻璃仪器有________________（至少回答3个）。

 （3） 某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_____（填序号） 

      ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

      ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 

④定容时俯视刻度线 

      ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

写出实验流程中下列物质的化学式试剂X： ______ 沉淀A： ______  沉淀B： ______

上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是 ______

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 ______ 杂质（填化学式）