2017高二上学期人教版高中化学期末考试

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（     ）

   A. 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

B. 明矾可用于水的消毒、杀菌

   C. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现

D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na₂CO₃溶液

下列关于25℃的NaHCO₃溶液的相关事实，能够证明H₂CO₃为弱酸的是 （      ）
 　 A．溶液中存在CO₃^2-　　　　　　　　　　　 B．溶液中c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14　

    C．与等物质的量的NaOH恰好中和　　　 　 D．溶液中c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)

 下列解释事实的方程式不正确的是（      ）

A. 测得0.1 mol·L^－1氨水的pH为11：NH₃·H₂ONH₄^＋  ＋OH^－

  B. 用Fe₂(SO₄)₃做净水剂：Fe³⁺  + 3H₂O   Fe(OH)₃ + 3H⁺

    C. 水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液处理：Ca²⁺＋ CO₃^2－ ===  CaCO₃ ↓

    D. 向5 mL 0.1 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：

 Cr₂O₇^2－(橙色)＋H₂O     2CrO₄^2－(黄色)＋2H^＋

四种短周期元素在周期表中的相对位置如右下图所示，其中Y为空气中含量

最大的元素。下列叙述合理的是（    ）

    A．元素W位于第三周期第ⅦA族

    B．Y、Z都是植物必需的元素

    C．原子半径：W>Z>Y>X

    D．X氧化物的大量排放导致化学烟雾

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内，下列说法中正确的是 (　  　)

    A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的反应速率0.08 mol·L^－1·min^－1

对下图装置的叙述错误的是(　   　)

A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H^＋的移动方向均相同

B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加

C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应

D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程

下列比较中，前者大于后者的是（      ）

   A.25℃时，AgCl固体分别在蒸馏水和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度      

   B.氢氧化钠分别与稀盐酸和稀硫酸反应的中和热

   C.25℃时，浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和碳酸钠两溶液的PH 

   D.PH均为4的盐酸和CuCl₂两溶液中水的电离程度

一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 (　  　)

    A.2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)   

    B.混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

    C.B的转化率为60%

    D.该条件下此反应的平衡常数约为0.91 

K、K_a、K_W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（      ）

A．温度升高，三者都增大

B．室温下K(HCN)＜K(CH₃COOH)，说明CH₃COOH的电离度一定比HCN大

C．反应2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 达到平衡后，改变某一条件K值不变，SO₂

的转化率可能增大、减小或不变

    D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中杂质的离子，下述方法正确的是（      ）               

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原           

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去 

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为４～５

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色草酸(H₂C₂O₄)溶液，反应离子方程式是：2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H⁺===2Mn²⁺＋CO₂↑＋8H₂O。下列操作中可能使测定结果偏低的是（    ）

    A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO₄标准液

    B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡

    D．读取KMnO₄标准液时，开始读数正确，滴定结束时俯视读数

.硝酸生产中,500℃时,NH₃和O₂可能发生如下反应:

   ①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　ΔH=-9 072 kJ·mol^-1　K=1.1×10²⁶

   ②4NH₃(g)+4O₂(g)2N₂O(g)+6H₂O(g)　ΔH=-1 104.9 kJ·mol^-1　K=4.4×10²⁸

   ③4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)　ΔH=-1 269.02 kJ·mol^-1　K=7.1×10³⁴

其中,②、③是副反应。若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是(　 　)

   A.减小压强　　　　　     B.降低温度

   C.增大O₂浓度                 D.使用合适的催化剂

．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(   　）

   已知：①Ni^2＋在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni^2＋(高浓度)>H^＋>Ni^2＋(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：

       4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解总反应式发生改变

室温下向10 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L^-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　)

   A.a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(HA)

   B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

   C.pH=7时,c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

   D.b点所示溶液中c(A^-)>c(HA)

（12分）（1）二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。目前工业上用的捕碳剂NH₃和(NH₄)₂CO₃，它们与CO₂发生如下可逆反应：

2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）（NH₄）₂CO₃（aq）           K₁

NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）NH₄HCO₃（aq）                K₂

(NH₄)₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）2NH₄HCO₃（aq）     K₃

则K₃=                 （用含K₁、K₂的代数式表示）

（2）现有0.1 mol·L^－1的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因：

    ____________________________________________________；

为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，请你设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________________  

（3）肼（N₂H₄）与N₂O_4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。

  已知

则使1 mol N₂O₄ （l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是          。

（4）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为                             

  向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(　  　)

   A．pH＝1的溶液中：Fe²⁺、NO、SO、Cl^－

   B．由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、AlO、S^2－、CO

   C．含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、SCN^－、K⁺、NO

   D．c(H^＋)＝10^－14 mol·L^－1的溶液中：Mg²⁺、NO、Fe²⁺、ClO^－

短周期元素X、Y、Z、L、M的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，其中Z元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物化合生成盐，M元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题：

（1）L的元素符号为              ；M在元素周期表中的位置为              ；上述五种元素的原子半径从大到小的顺序是                                 

（用具体元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子个数比l∶3和2∶4分别构成分子A和B，A的电子式为              。

（3）由X、Y、Z、L四种元素组成的化合物中，请写出一种既含有共价键又含有离子键的物质            （用化学式作答，下同），一种只含有共价键的物质       。

研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作。

（1）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）  △H₁

②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）   △H₂

③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）    △H₃

则2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=　　             （用△H₁、△H₂、△H₃表示）。

（2）工业上常用醋酸二氨合亚铜 [Cu(NH₃) ₂] AC溶液(AC为CH₃COO^-)来吸收某合成气中的CO，其反应为：[Cu(NH₃) ₂] AC（aq）+NH₃(g)+CO(g)  [Cu(NH₃)₃] AC • CO(aq)  △H<0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu(NH₃) ₂] AC溶液的措施是                ；

（3）用天然气制取H₂的其原理为：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 。在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示：

压强P₁     P₂（填 “大于”或“小于”），理由是     

                                                                              ； 

压强为P₂时，在Y点：v(正)         v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）NO_x也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO₃、NaNO₂，已知某温度下，HNO₂的电离平衡常数K_a=9.6×10^﹣4，NaNO₂溶液中存在平衡NO₂^- +H₂O HNO₂ +OH^-    其水解平衡常数K_h=5.0×10^﹣11  则该温度下水的离子积常数K_W=　　　  　。

(5)如用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为                                                 。

湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________。

（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、C1^一等杂质，

 会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：

①在酸性条件下，用H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为

 ______________________                                          。

②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可选用

 的试剂为_____      （填字母）

      A．NaOH       B．NH₃·H₂ O         C．ZnO      D．H₂ SO₄

③用Zn除去Cu²⁺和Cd²⁺。

    ④用Ag₂SO₄除去Cl^一，发生的反应为Ag₂SO₄+2Cl^一2AgCl+ SO₄^2-，室

温下该反应的平衡常数K=_____________     [已知室温下Ksp(Ag₂SO₄)=6.0x 10^-5，Ksp(AgCl)=2.0x 10^-10]。

（3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在      极（填“阳”

或“阴”）析出，阳极反应式为__________                          。

CuCl₂溶液中的铜主要以Cu (H₂O)₄²⁺、CuCl₄^2-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu (H₂O)₄²⁺ (蓝色)+4Cl^- CuCl₄^2- (黄色)+4H₂O；电解不同浓度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl₂溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：

（1）甲电极的电极反应式为                                        。
     (2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为

                                                               。
     (3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为           （填序号）
　　  A．由黄色变为浅蓝色　　　       B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是                                                  。