2016山东高三下学期鲁科版高中化学高考模拟

明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是

A．倭铅是指金属锌和铅的混合物

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO₃+2CZn+3CO↑

D．该冶炼锌的方法属于热还原法

下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：        B．二氧化硅的分子式：SiO₂

C．硫化氢的结构式：H—S—H          D．氯化铵的电子式：

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl₄^-、A1₂C1₇^-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．充电时的阳极反应为：

C_n+ AlCl₄^--e^-= C_n AlCl₄

C．放电时的负极反应为：

Al-3e^-+7 AlCl₄^-===4A1₂C1₇^-

D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1

B．含等物质的量的NaHSO₃和Na₂SO₃的溶液：

    2c(Na⁺)=3[c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(H₂SO₃)]

C．0.1mol·L^-1盐酸与0.2mol·L^-1氨水等体积混合：

    C(NH₃·H₂O)>c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag⁺)>c(Cl^-)=c(I^-)

已知：(HF)₂(g) 2HF(g)  △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T₁< T₂

B．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)

C．反应速率：v(b)>v(a)

D．当30g·mol^-1时，n(HF)：n[(HF)₂]=2:1

常温下向1L 0．1mol·L^-1NH₄C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH₄⁺与NH₃·H₂O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH^-)-n(H⁺)=(a-0.05)mol

C．随着NaOH的加入，不断减小

D．当n(NaOH)=0.1mol时， c(OH^-)>c(Cl^-)>c(NH_3·H₂O)

I．已知C1O₂是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒。实验室制备C1O₂是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+C1₂==2C1O₂+2NaCl，装置如下图所示：

(1)烧瓶内可发生的反应的化学方程式：________________________。

(2)B、C、E装置中的试剂依次为____________________

a、NaOH溶液  b、浓硫酸  c、饱和食盐水  d、CCl₄    e、饱和石灰水

(3)以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_____________

II．用C1O₂处理后的自来水中，C1O₂的浓度应在0.10～0.80mg·L^-1之间。用碘量法检测水中C1O₂浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10^-4mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定(己知：2S₂O₃^2-+I₂==S₄O₆^2-+2I^-)。

(4)加入的指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是____________________________________________________________________________

(5)碘化钾反应的离子方程式是________________________________。

(6)已知滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液16.30mL，则水样中C1O₂的浓度是____mg·L^-1。

草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取COC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是_______________。

(2)NaClO₃在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________

(3)加Na₂CO₃能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______________________________________________________

(4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10，当加入过量NaF后，所得滤液______。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

a．1    b．2    c．3    d．4

则该流程中所用(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC₂O₄·2H₂O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，    600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________________________________

I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用。

(1)CO₂和H₂在一定条件下可以生成乙烯：

6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂==CH₂(g)+4H₂O(g) △H=a kJ·mol^-1

已知：H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，CH₂=CH₂(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol^-1，H₂O(g)=H₂O(l)   △H=-44.0 kJ·mol^-1，则a=______kJ·mol^-1。

(2)上述生成乙烯的反应中，温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，

下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高，催化剂的催化效率越高

②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大

③M点平衡常数比N点平衡常数大

④N点正反应速率一定大于M点正反应速率

⑤增大压强可提高乙烯的体积分数

(3)2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和有机物C₃H₈O。

阴极的电极反应式为：_________________________

II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：

2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。

(4)上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：

①表中a=___________。

②实验说明，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

③若在500℃时，投料NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=_____。

(5)使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。吸收池中除去NO的离子方程式为：__________________________________。

H₂O和CS₂分子中的原子都达到稳定结构。

(1)上述四种元素电负性由大到小的顺序是：___________________。

(2)上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是：_______。

(3)CS₂分子中键与键的数目比为：_________。

(4)用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题：

①CS₂在其晶体中的配位数_______H₂O在其晶体中的配位数

②硫氰酸(H—S—C≡N)的熔点_____异硫氰酸(H—N=C=S)的熔点

(5)已知TiCl₄熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知TiCl₄为____晶体。

(6)六方氮化硼(BN)的晶胞结构如右图所示。

①晶胞内的四个原子(如白球所示)所形成的空间结构为______形

②硼原子的杂化方式为_________。

③晶胞边长为a nm则其密度为____g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A)

工业上可由A和环己烯()为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下(部分反应条件略)：

(1)B中含氧官能团的名称是___________。

(2)A的结构简式是______________。

(3)任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_______。

(4)反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。

(5)G→H的化学方程式是__________。

(6)E的结构简式是________________。