2020上海高一下学期人教版(2019)高中化学期末考试

下列化合物中，属于弱电解质的是   （   ）

A．HCl         B．H₂O         C．KOH        D．CH₃COONa  

常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是（   ）

   A. Cl₂           B. CO₂           C.NH₃           D. N₂

下列盐的水溶液呈酸性的是（   ）

   A.NaCl       B.  Na₂CO₃    C. CH₃COONa      D.AlCl₃

将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥是（    ）

A、KNO₃       B、NH₄NO₃         C、（NH₄）₂SO₄       D、K₂CO₃

实验室中配制250mL 0.10mo1/LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（    ）
　　　　　　　　　　　　　　

   A．锥形瓶　　　B．试管　　C．分液漏斗　　　D．容量瓶

下列化合物中，属于强电解质的是 （    ）  

A．H₂O             B．NH₃·H₂O           C．H₂SO₄          D．CH₃COOH

下列物质不能用单质化合而成的是（     ）

A  CuS          B  FeS         C  FeCl₃        D  HgS

下列对硫酸的叙述正确的是  （     ）

A. 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氨气

B. 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放

C. 浓硫酸难挥发，可用来制硝酸、盐酸等挥发性酸

D.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

下列反应中，起固氮作用的是  （   ）    

A、 N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃       B、 NO与O₂反应生成NO₂

C、NH₃经催化氧化生成NO                                  D、 由NH₃制硫酸铵

下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫气体的是（   ）

A. 澄清石灰水                      B.品红溶液       

C. 湿润的篮色石蕊试纸              D.硝酸银溶液

下列影响因素中，不属于影响化学平衡移动的是（   ）

A．温度           B．浓度          C．催化剂            D．压强

2A (g) 2B(g) + C(g)—Q；达平衡时，要使C_(A)增大，应采取的措施是（   ）

  A、降压       B、加催化剂     C、升温        D、降温

用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：（   ）

①再加入30毫升3摩/升盐酸　　 ②改用30毫升6摩/升盐酸

   ③改用3克粉末状大理石　　　　 ④适当升高温度

   A．①②④　        B．②③④　    C．①③④　          D． ①②③

下列措施中，能减慢化学反应速率的是  (    ）                              

A．食物储存在冰箱里　　　　　　        B．将块状固体药品研细后再反应　　　

C．用MnO₂作H₂O₂分解反应的催化剂

D．用30% H₂SO₄溶液代替5% H₂SO₄溶液与锌粒反应

下列电离方程式正确的是(    ）

A．NaOH →Na⁺+O^2－+ H⁺                   B．H₂O →H⁺ +OH^－

C．HClOClO^－+ H⁺

D．CH₃COONH₄CH₃COO^－ + NH₄⁺

对下列平衡体系，改变条件后平衡不会正方向移动的是 (    ) 

 A. C(s)+CO₂2CO（加入木炭）   B. Ca（OH）₂Ca²⁺+2OH^-（加入HCl）

 C. H₂SH⁺+HS^-（加入NaOH）    D. 3NO₂+H₂O(l)2HNO₃(l)+NO（增大压强）

在一体积不变的密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）→2C（g）。开始反应时，A的浓度为2mol/L。反应进行2min时，测得容器中A 的浓度为1.8mol/L，则该2min内A的平均反应速率是 (    ) 

A、0.4 mol/L.min       B、0.3 mol/L.min      C、0.2 mol/L.min     D、0.1mol/L.min

不能用勒夏特列原理解释的是(    ）

A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率   B．过量空气有利于SO₂转化为SO₃

C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出   D．配置FeCl₃溶液时，加入少量盐酸

在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)＋NO₂(气)CO₂(气)＋NO(气)达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是(    ）

A．该正反应为吸热反应                     B．该正反应为放热反应

C．降温后CO的浓度增大                   D．降温后各物质的浓度不变化

一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是(    ）

A．v (W)_消耗=v (W)_生成                     B．v_正=v_逆=0

C．容器内压强保持不变                 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q (Q>0)，且m+n＞p+q，使平衡向正反应方向移动的条件是（   ）

   A.降温、降压     B. 升温、降压     C. 降温、增压      D. 升温、增压

下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(    ）

       A                B                C                D

N₂+3H₂2NH₃已达到平衡。如果对该平衡体系加压，下列有关说法正确的是(    ） 

A.NH₃的浓度增大，N₂、H₂浓度比原来小     B.NH₃的浓度增大，N₂、H₂的浓度也比原来大

C.正反应速率增大，逆反应速率减小   D.该变化不能用勒夏特列原理解释

下列各组离子在溶液中可大量共存的是(    ）

A．K⁺，Cl^—，CO₃^2－，Na⁺               B．H⁺，Ba²⁺，NO₃^－，SO₄^2－

C． NH₄⁺，SO₄^2－，K⁺，OH^-             D．Ca²⁺，NO₃^－，Na⁺，CO₃^2－

pH=l的溶液中含有Na^＋、Cl^—、NO₃^—，还可能含有大量的（     ）

A．Fe^3＋            B．Ag^＋        C．OH^—            D．CO₃^2—

下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl^-浓度与50 mL 1 mol/LMgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是  (    ）

A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液             B．75 mL 2 mol/L CaCl₂溶液

C．150 mL 2 mol/L KCl溶液                  D．75 mL 1 mol/LAlCl₃溶液

下列选项不能表示离子反应方程式为H⁺ + OH^—→ H₂O的是 (    ） 

A．NaOH + HCl → NaCl + H₂O           B．2NaOH + H₂SO₄  → Na₂SO₄ + 2H₂O

C．Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O    D．Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

氮气可以大量、稳定地存在于空气中的原因是（    ）

A  氮气比空气稍轻                  

B  氮元素的非金属性比氧元素的非金属性强

C  氮原子的半径比氧原子的半径大

D  氮分子中存在共价叁键，破坏它需要很大的能量

下列离子方程式正确的是（   ）

A．醋酸和氨水混合：+N·ON+O

B．溶液吸收气体：+SCuS↓+2

C. 铁跟盐酸反应：2Fe+62+3↑

D. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：+O+S+BaS↓+O

下列关于实验室制取NH₃的叙述正确的是（   ）

下列表示式中，正确的是(    ）

 A．醋酸的电离方程式：CH₃COOH→CH₃COO^一+ H⁺

 B．常温下NH₄Cl溶液的pH < 7

 C．因为SO₃的水溶液能够导电，所以SO₃是强电解质

 D．在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数(K_W)减小

H₂S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是（       ）

A．SO₂　　　 B．NaOH溶液　　　 C．盐酸　　　 D．NaCl溶液

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（   ）

A、 2V_正（H₂）=3V_逆（NH₃）             B、V_正（N₂）=V_逆（NH₃）

C、3V_正（N₂）=V_正（H₂）                 D、V_正（N₂）=3V_逆（H₂）

下列不属于铵盐所共有的性质(   )                                     

A．都是晶体                    B．都能溶于水

C．常温时易分解                D．都能跟碱反应放出氨气

在含有酚酞的0.1mol/LNH₃.H₂O中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色（   ）

A、变蓝              B、变深              C、变浅             D、不变

检验铵盐常用的方法是，取少量待检物放入试管中，然后进行正确的操作是（   ）

A．加水溶解再用红色石蕊试纸检验其溶液

B．加热试管并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方

C．加入氢氧化钠溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方

D．加入氢氧化钠溶液 ，加热再滴入酚酞试液

欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（   ）

A．500mL容量瓶，58.5gNaCl     B．1000mL容量瓶，58.5gNaCl

C．500mL容量瓶，117gNaCl      D．1000mL容量瓶，117 gNaCl

下列关于盐类的水解，说法不正确的是（   ）

A．盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，因而是吸热反应

B．利用铝盐的水解可进行净水

C．在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了防止Fe³⁺的水解

D．所有盐在一定条件下都可以发生水解

在两个溶液导电实验装置中，分别注入30ml 2mol/L 的醋酸和20ml 2mol/L 的氨水，灯光明暗度相似，如果把这两种溶液相混合再实验，则（   ）

A、灯光变暗    B、灯光变亮    C、灯光明暗程度不变   D、灯光明暗程度变化不明显

多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色且存在平衡HZ(红色) H^＋+Z^—(蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为(    ）

A．紫色         B．红色         C．蓝色          D．无色

写出下列物质的电离方程式：

（1）硫酸                                               

（2）醋酸                                               

（3）水                                                  

（4）氢氧化钡                                           

（5）氨水                                               

在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：

                 C(s)+ H₂O(g)  CO(g)+ H₂(g)

（1）若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为

           mol/(L·s)。（2分）

（2）若增加碳的量，则正反应速率              。（选填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）该反应达到平衡状态的标志是              。

a．压强不变         b．v_正(H₂)= v_正(H₂O)      c．c(CO)不变    d.c(H₂O)= c(CO)

（4）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是           反应。（选填“吸热”或“放热”）

请根据电解饱和食盐水的实验内容填写：

（1） 阳极与电源的      极（选填正或负）相连；阳极产生       （填化学式）气体；它的检验方法是                    _________。

（2）阳极发生        反应；阴极发生         反应（选填氧化或还原）。

（1）实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是：                                    。（填序号①②…）。                                       

①计算所用氢氧化钠晶体的质量。

②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温

③用天平称取所需氢氧化钠晶体

④将溶液转入容量瓶中

⑤改用胶头滴管小心加水至刻度

⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处

⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中

⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。

（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度          ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度         ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度          ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度         。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）