内蒙古2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题含解析
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实现 “ 节能减排 ” 和 “ 低碳经济 ” 的一个重要课题就是如何将 A ． C ． |
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键能是指在 298 K、1.01×10 5 Pa ，将 1 mol 理想气体分子 AB 拆开为中性气态原子 A 和 B 时所需要的能量。已知键能： H－H 为 436 kJ·mol − 1 ； Cl－Cl 为 243 kJ·mol − 1 ； H－Cl 为 431 kJ·mol − 1 。下列说法中不正确的是 A ． 1 mol H 2 中的化学键断裂时需要吸收 436 kJ 能量 B ． 2 mol HCl 分子中的化学键形成时要释放 862 kJ 能量 C ． 此反应的热化学方程式为： H 2 (g)+Cl 2 (g)＝2HCl(g) Δ H ＝ 183 kJ·mol − 1 D ． 此反应的热化学方程式为： 1/2H 2 (g)+1/2Cl 2 (g)＝HCl(g) Δ H ＝－ 91.5 kJ·mol − 1 |
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在 2L 密闭容器内，某气体反应物在 2s 内由 8mol 变为 7.2mol ，则用该气体表示该反应的平均反应速率为 A ． 0.4 mol·L −1 ·s −1 B ． 0.3 mol·L −1 ·s −1 C ． 0.2 mol·L −1 ·s −1 D ． 0.1 mol·L −1 ·s −1 |
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下列叙述正确的是 A ． 甲烷的燃烧热为 ΔH=-890.3kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-890.3kJ·mol -1 B ． 已知 H + (aq)+OH - (aq)=H 2 O(l) ΔH=-57.3kJ·mol -1 ，则稀 H 2 SO 4 溶液和稀 Ba(OH) 2 溶液反应的反应热 ΔH=2×(-57.3)kJ·mol -1 C ． CO(g) 的燃烧热是 283.0kJ/mol ，则 2CO 2 (g)=2CO(g)+O 2 (g) 反应的 ΔH=+(2×283.0)kJ/mol D ． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
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已知化学反应 2C(s) ＋ O 2 (g) A ． 12 g 碳所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量 B ． 56 g CO 和 32 gO 2 所具有的总能量大于 88g CO 2 所具有的总能量 C ． 12 g C 和 32 g O 2 所具有的总能量大于 44g CO 2 所具有的总能量 D ． 将一定质量的 C 燃烧，生成 CO 2 比生成 CO 时放出的热量多 |
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| 6. | 详细信息 |
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已知在发射卫星时可用肼（ N 2 H 4 ）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知： ①N 2 （ g ）＋ 2O 2 （ g ）＝ 2NO 2 （ g ） ΔH ＝＋ 67 ． 7kJ/mol ②N 2 H 4 （ g ）＋ O 2 （ g ）＝ N 2 （ g ）＋ 2H 2 O （ g ） ΔH ＝－ 534kJ/mol 则肼与 NO 2 反应的热化学方程式为 A ． N 2 H 4 g ）＋ NO 2 （ g ）＝ B ． N 2 H 4 （ g ）＋ NO 2 （ g ）＝ C ． N 2 H 4 （ g ）＋ NO 2 （ g ）＝ D ． N 2 H 4 （ g ）＋ NO 2 （ g ）＝ |
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| 7. | 详细信息 |
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一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g) ① X 、 Y 、 Z 的物质的量之比是 1 ： 2 ： 2 ② X 、 Y 、 Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成 nmolZ ，同时生成 2nmolY A ． ①② B ． ①④ C ． ②③ D ． ③④ |
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有一处于平衡状态的反应： X(s) + 3Y(g) ①高温 ②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出 Z A ． ①③⑤ B ． ②③⑤ C ． ②④⑥ D ． ②③⑥ |
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| 9. | 详细信息 |
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在容积可变的密闭容器中存在如下反应： CO(g)+H 2 O(g) A ．图 Ⅰ 研究的是 t 0 时升高温度对反应速率的影响 B ．图 Ⅱ 研究的是 t 0 时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C ．图 Ⅲ 研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D ．图 Ⅲ 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
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在 25 ℃时，密闭容器中 X 、 Y 、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
下列说法错误的是 A ． 反应达到平衡时， X 的转化率为 50 % B ． 反应可表示为 X + 3Y C ． 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D ． 改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A ． 化学能 B ． 热能 C ． 生物质能 D ． 电能 |
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下列措施是为了降低化学反应速率的是 A ．食品放在冰箱中贮藏 B ．工业炼钢用纯氧代替空气 C ．合成氨工业中使用催化剂 D ．在加热条件下，用氢气还原氧化铜 |
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某反应由两步反应 A→B→C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A ． 两步反应均为吸热反应 B ． A 与 C 的能量差为 E 4 C ． 三种化合物中的稳定性 B ﹤ A ﹤ C D ． A→B 反应，反应条件一定要加热 |
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在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A ． 反应混合物的浓度 B ． 反应体系的压强 C ． 正、逆反应的速率 D ． 反应物的转化率 |
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在一定温度下的恒容密闭容器中，表明反应 A(s)+2B(g) A ． 混合气体的压强不变 B ． 混合气体的密度不变 C ． 反应物的相对分子质量不变 D ． 气体的总物质的量不变 |
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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO 3 (s)+3C(s)= K 2 S(s)+ N 2 (g)+3CO 2 (g) Δ H = x kJ·mol -1 已知：碳的燃烧热 Δ H 1 = a kJ·mol -1 ； S(s)+2K(s)=K 2 S(s) △ H 2 = b kJ·mol -1 2K(s)+N 2 (g)+3O 2 (g)=2KNO 3 (s) △ H 3 = c kJ·mol -1 ；则 x 为 ( ) A ． 3 a + b - c B ． c -3 a - b C ． a + b - c D ． c - a - b |
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体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的 X 、 Y ，进行如下可逆反应： X （ｇ）＋ Y （ｇ） A ．若继续充入 X ，平衡向正反应方向移动， Y 的转化率增大 B ．若继续充入 Z ，平衡逆向移动， Z 的体积分数减小 C ．若移走部分 W ，平衡正向移动 D ．平衡后移走 X ，上述反应的 ΔH 减小 |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A ． 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2 O(l) ΔH=-57.3kJ·mol -1 ，则含 1molNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于 57.3kJ B ． 已知 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) ΔH=-483.6kJ·mol -1 ，则氢气的燃烧热为 241.8kJ·mol -1 C ． 已知 2C(s)+ O 2 (g)=2CO 2 (g) ΔH=a 2C(s)+O 2 (g)=2CO(g) ΔH=b ，则 a>b D ． 已知 P( 白磷， s)=P( 红磷， s) ΔH<0 ，则白磷比红磷稳定 |
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理论研究表明，在 101kPa 和 298K 下， A ． HCN 比 HNC 稳定 B ． 该异构化反应的 C ． 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D ． 使用催化剂，可以改变反应的反应热 |
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已知： Fe 2 O 3 (s)+ C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) Δ H = -393.5 kJ/mol ， 则 2Fe(s)+ A ． -824.4 kJ/mol B ． -627.6 kJ/mol C ． -744.7 kJ/mol D ． -169.4 kJ/mol |
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一定温度下，把 6 mol A 和 5 mol B 通入容积为 4L 的恒容密闭容器中发生反应 3A(g) ＋ B(g) A ． t 2 ＝ 5min ，平衡时 3v 正 (A) ＝ 2v 逆 (D) B ． 0 ～ t 2 ， A 的平均反应速率为 0.15 mol·L － 1 ·min － 1 C ． t 2 ～ t 3 ，各物质的浓度一定相等 D ． B 的平衡转化率为 25% |
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| 22. | 详细信息 |
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根据 下列说法正确的是： A ． C ． |
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实验测得某反应在不同 pH 下产物 A 的浓度随时间变化的关系如图 ( 其他条件相同 ) 。则下列有关说法正确的是 ( ) A ． 若增大压强，该反应的反应速率一定增大 B ． pH＝6.8 时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 C ． 一定 pH 范围内，溶液中 H ＋ 浓度越小，反应速率越快 D ． 可采用调节 pH 的方法使反应停止 |
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| 24. | 详细信息 |
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T o C 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： A(g)+B(g) A ． T o C 时，该反应的平衡常数值为 4 B ． c 点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C ．若 c 点为平衡点，则此时容器内的温度高于 T o C D ． T o C 时，在 d 点加入一定量 X 可达到 c 点 |
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| 25. | 详细信息 |
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将一定量的硫化氢气体加入一密闭容器中，发生反应 2H 2 S(g)=S 2 (g)+2H 2 (g) ，该反应的平衡常数的负对数 (-lg K ) 随温度 (T) 的变化如图所示。下列说法不正确的是 A ． C 点对应状态的平衡常数为 10 -3.638 B ． 该反应的 Δ H >0 C ． A 、 C 点的反应速率 V A >Vc D ． 30 ℃时， B 点对应状态 v 正 >v 逆 |
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| 26. | 详细信息 |
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将 NO 2 装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO 2 (g) ⇌ N 2 O 4 (g) 达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 A ． 恒温恒压时，充入少量惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 B ． 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C ． 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D ． 恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 |
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| 27. | 详细信息 | ||||||||
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已知： 2CH 3 OH ( g )
A ． 此时刻反应达到平衡状态 B ． 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态 C ． 平衡时，再加入与起始等量的 CH 3 OH ，达新平衡后 CH 3 OH 转化率不变 D ． 平衡时，反应混合物的总能量降低 40 kJ |
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在一定温度下，向密闭容器中充入 1 mol HI 气体，建立如下平衡： 2HI(g) A ． a ＜ b B ． a ＞ b C ． a ＝ b D ． 无法比较 |
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| 29. | 详细信息 |
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图中曲线分别表示相同温度下，压强为 P 1 、 P 2 条件下发生可逆反应： mX(g)+nY(g) A ． P 1 >P 2 B ． m+n=2 C ． m+n=3 D ． P 1 、 P 2 下平衡常数相同 |
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已知反应 2NO(g) ＋ 2CO(g) ⇌ N 2 (g) ＋ 2CO 2 (g) △ H <0 ，该反应自发进行的条件是 A ． 低温自发 B ． 高温自发 C ． 任意温度下都能自发进行 D ． 一定非自发 |
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| 31. | 详细信息 |
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把 2.5molA 和 2.5molB 通入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) A ． x=4 B ． 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6 ： 5 C ． 达到平衡状态时 A 的转化率为 50% D ． 5s 内 B 的反应速率 v(B)=0.05mol/(L·s) |
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| 32. | 详细信息 |
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三氯氢硅 (SiHCl 3 ) 是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应 2SiHCl 3 (g) A ． 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B ． a 、 b 处反应速率大小： v a 大于 v b C ． 温度一定时使用更优质催化剂，可使 k 正 、 k 逆 增大， k 正 与 k 逆 的比值增大 D ． 343K 时反应的平衡常数 K= |
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肼 (N 2 H 4 ) 可作为火箭发动机的燃料，与 N 2 O 4 反应生成 N 2 和水蒸气。已知： ① N 2 (g)+2O 2 (g)=N 2 O 4 (l) Δ H 1 =-19.5kJ·mol -1 ② N 2 H 4 (l)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(g) Δ H 2 =-534.2kJ·mol -1 (1) 写出肼和 N 2 O 4 反应的热化学方程式 _______ ； (2) 火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应： N 2 O 4 (g) ⇌ 2NO 2 (g) ①上述反应的 Δ H _______ 0( 选填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ”) 。 ②保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的 N 2 O 4 ，再次达到平衡时，混合气体中 NO 2 的体积分数 _______ ( 填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) ，混合气体的颜色 _______ ( 填 “ 变深 ” 或 “ 变浅 ”) 。 ③一定温度下，将 1molN 2 O 4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 _______ 。 ④相同温度下，上述反应改在 10L 的恒容密闭容器中进行，反应 3s 后 NO 2 的物质的量为 0.6mol ，则 0~3s 内的平均反应速率 v (N 2 O 4 )= _______ mol·L -1 ·s -1 。 (3)CO 2 与 CH 4 经催化重整，制得合成气： CH 4 (g)+CO 2 (g) ⇌ 2CO(g)+2H 2 (g) 。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的 Δ H = _______ 。 |
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(1)2010 年 Sheth 等得出乙炔在 Pd 表面选择加氢的反应机理 ( 如图 ) 。其中吸附在 Pd 表面上的物种用 * 标注。 上述吸附反应为 _______ ( 填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ”) 反应，该历程中最大能垒 ( 活化能 ) 为 _______ kJ·mol -1 ，该步骤的化学方程式为 _______ 。 (2) 已知： Fe(s)+CO 2 (g) ⇌ FeO(s)+CO(g) Δ H 1 ，平衡常数为 K 1 ； Fe(s)+H 2 O(g) ⇌ FeO(s)+H 2 (g) Δ H 2 ，平衡常数为 K 2 。 在不同温度时 K 1 、 K 2 的值如表：
反应 CO 2 (g)+H 2 (g) ⇌ CO(g)+H 2 O(g) Δ H ，平衡常数为 K ，则 Δ H = _______ ( 用 Δ H 1 和 Δ H 2 表示 ) ， K = _______ ( 用 K 1 和 K 2 表示 ) ，且由上述计算可知，反应 CO 2 (g)+H 2 (g) ⇌ CO(g)+H 2 O(g) 是 _______ ( 填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ”) 反应。 (3) 已知化学反应 A 2 (g)+B 2 (g)=2AB(g) 的能量变化如图，请写出该反应的热化学方程式： _______ 。 |
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| 35. | 详细信息 |
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汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。 (1) 汽车内燃机工作时产生 NO 的原理如图 1 所示： 该反应的热化学方程式为 ________________________ 。 (2) 治理尾气的方法之是在排气管上安装强化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g) ①则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率 v(CO 2 )= _______ ，该温度 下反应的平衡常数 K= _________ 。 ( 结果保留两位有效数字 ) ② 20 min 时改变的条件可能是 ________ 。 A ．增大压强 B ．升高温度 C ．减小 CO 2 浓度且改用更高效的催化剂 D ．在恒温恒容条件下，充入 He 气体 ③若保持温度不变， 20 min 时向容器中充入 CO 、 N 2 各 0.6 mo1 ，平衡将 ____ ( 填 “ 正向 ”“ 逆向 ” 或 “ 不 ) 移动，原因是 __________________ 。 (3) 用焦炭还原 NO 2 的反应为 2NO 2 (g) +2C(s) |
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| 36. | 详细信息 |
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(1) 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ ①石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒 _______ ； ②熔化的 KClO 3 放出气泡很慢，撒入少量 MnO 2 ，则很快产生气体 _______ ； ③同样大小的石灰石分别在 0.1mol·L -1 的盐酸和 1mol·L -1 的盐酸中反应速率不同 _______ ； ④夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象 _______ ； (2) 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。 ① 1molC 2 H 4 (g) 与适量 O 2 (g) 反应，生成 CO 2 (g) 和 H 2 O(1) ，放出 1411kJ 热量 _______ 。 ② 2molAl(s) 与适量 O 2 (g) 发生反应，生成 Al 2 O 3 (s) ，放出 1669.8kJ 热量 _______ 。 ③若适量的 N 2 和 O 2 完全反应，每生成 23gNO 2 需要吸收 16.95kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式为 _______ 。 ④在 25 ℃、 101kPa 时， 4gH 2 在足量 O 2 中完全燃烧生成 H 2 O(1) 放出 571.6kJ 的热量，则表示 H 2 燃烧热的热化学方程式为 _______ 。 |
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| 37. | 详细信息 |
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反应 H 2 (g)+I 2 (g) ⇌ 2HI(g) ，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： (1) 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 _______ ( 填 “ 增大 ” 、 “ 不变 ” 或 “ 减小 ” ，下同 ) ，平衡 _______ 移动 ( 填 “ 不 ” 、 “ 向正反应方向 ” 或 “ 向逆反应方向 ” ，下同 ) 。 (2) 保持体积不变，充入氩气使体系压强增大，其正反应速率 _______ ，平衡 _______ 移动。 (3) 保持体积不变，充入氢气，其正反应速率 _______ ，平衡 _______ 移动。 |
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| 38. | 详细信息 |
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300 ℃时，将 2molA 和 2molB 两种气体混合于 2L 密闭容器中，发生如下反应 3A(g)+B(g) (1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为： K= __________________ ；已知 K 300 ℃ ＜ K 350 ℃ ，则 △ H ______ 0( 填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ”) 。 (2) 在 2min 末时， B 的平衡浓度为 _____________ ， D 的平均反应速率为 ____________ ； (3) 若温度不变，缩小容器容积，则 A 的转化率 ___________ ( 填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) ，原因是 ___________ ； |
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| 39. | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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I. 在水溶液中橙色的 (1) 向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈 _______ 色。因为 _______ 。 (2) 向上述溶液中加入较浓硫酸，则溶液呈 _______ 色，因为 _______ 。 II.KI 溶液在酸性条件下能被氧气氧化为 I 2. 现有以下实验记录，回答：
(1) 该实验的目的是 _______ 。 (2) 实验试剂除了 1mol/LKI 溶液、 0.1mol/LH 2 SO 4 溶液外，还需要的试剂是 _______ 。 (3) 由上述实验记录可得出的结论是 _______ 。 |
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