题目

将一定量的硫化氢气体加入一密闭容器中，发生反应 2H2 S(g)=S2 (g)+2H2 (g)，该反应的平衡常数的负对数 (-lgK )随温度 (T)的变化如图所示。下列说法不正确的是 A． C点对应状态的平衡常数为 10-3.638 B． 该反应的 ΔH >0 C． A、 C点的反应速率 VA >Vc D． 30 ℃时， B点对应状态 v正 >v逆 答案：D【详解】 A． C点 -lgK=3.638，则平衡常数 K=10-3.638 ， A正确； B． -lgK越大，则平衡常数 K越小，由题图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的 ΔH >0， B正确； C．因为 A点温度比 C点的高，所以 A、 C点的反应速率： VA >VC ， C正确如图，已知在等腰直角三角形中，， 平分，与相交于点，延长到，使，延长交于，（1）试说明：；（2）试说明：△ABC是等腰三角形；(3) 试说明：；