2019福建高二下学期人教版(2019)高中化学期末考试

化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C. 第五形态碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体

D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A. 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应

D. 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

下列化学用语表示正确的是（）

A. 四氯化碳分子的比例模型：               B. 氯乙烷结构简式：CH₂ClCH₂Cl

C. CH₃CH₂NO₂与H₂NCH₂COOH互为同分异构体          D. 丙烯的键线式：

 下列对有机物结构的叙述中不正确的是（ ）

A. 乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面

B. 在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数

C. 属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的

D. CH₂Cl₂只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A. 标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为N_A

B. 1.0mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

C. 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2N_A

D. 46g有机物C₂H₆O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5N_A

.2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（）

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水

③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染

④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

⑤煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠

⑥“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用

A. ①⑤                B. ③                  C. ②③                D. ⑥

某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应。已知：MnO₂+2NaBr+2H₂SO₄Br₂↑+MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O，下列说法不正确的是（）

A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气

B. 装置B的作用是检验Br ⁻

C. 可以用装置C制取溴气

D. 待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止

.由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：。下列有关该中间产物的说法不正确的是（）

A. 该药物中间体属于芳香烃

B. 该药物中间体中含有三种官能团

C. 该药物中间体的所有碳原子可能共面

D. 该药物中间体可以发生加成反应和取代反应

某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）

A. 分子式为C₁₃H₁₈Cl

B. 该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物

C. 在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H₂反应

D. 能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色

实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（  ）

A. 二氧化硅和干冰的熔化                       B. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

C. 锌和氯化铵的熔化                           D. 液氯和苯的汽化

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（  ）

A. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>Si

D. 同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高

三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是氨（NH₃）和氟气（F₂）在一定条件下直接反应得到的。4NH₃ +3F₂==NF₃+ 3NH₄F。下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（  ）

A. NF₃中的N呈-3价

B. 电负性由大到小的顺序：H>N>F

C. NF₃可能是一种极性分子

D. NF₃和NH₄F都分子晶体

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（）

A. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D. Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确的是（）

A. 简单离子半径大小关系为：Y>Z>W

B. X与Y可以存在于同一离子化合物中

C. Z、W氧化物的熔点高低：Z<W

D. X与氢元素形成的化合物中，只含极性键

寿山石{X₄[Y₄Z₁₀](ZW)₈}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW^－含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（）

A. 原子半径：Y>X >Z>W                         B. 最高价氧化物水化物的酸性：X >Y

C. NaW与水反应时作还原剂                      D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z

.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（）

A. 氢化物的沸点：W<X

B. 简单离子半径：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有离子键又含有共价键

D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性

如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。

（2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。

（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。

（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是__________________________________________。

（5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。

铁及其化合物与人类生产、生活息息相关。

（1）FeCl₃可用作止血剂。基态铁原子的核外电子排布式为______， Fe³⁺有______个未成对电子。

（2）K₃[Fe(CN)₆]主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。

①K₃[Fe(CN)₆]中所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序_________。

②(CN)₂分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_________。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）CO能与金属Fe所形成的配合物Fe(CO)₅，其熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图所示：

①Fe(CO)₅晶体类型属于__________晶体。

②关于Fe(CO)₅，下列说法正确的是_________。

A Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子

B Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键

C 1mol Fe(CO)₅含有10mol配位键

D 反应Fe(CO)₅ = Fe+5CO没有新化学键生成

（4）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示：

则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为________g·cm^-3(用含a和N_A的式子表示)。

在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。

（1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH₃)₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-简写为Ac^-）。反应方程式为：[Cu(NH₃)₂]Ac +CO+NH₃ [Cu(NH₃)₃CO]Ac

①写出铜原子的价电子轨道表示式_________。

②氨分子的空间构型为_________；氨气极易溶于水是因为_________；氨水中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_________。

③醋酸分子中，碳原子的杂化方式是___________。

④生成物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中所含化学键类型有_________。

a 离子键b 配位键c σ键d π键

（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注。

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞__________。（填“侧面”或“内部”）

②XY₂晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_______。

a XY₂晶体＞硅烷晶体＞固态氨   b XY₂晶体＞固态氨＞硅烷晶体

c 固态氨＞硅烷晶体＞XY₂晶体      d 硅烷晶体＞固态氨＞XY₂晶体

（3）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如下图所示，该晶体的密度为ag•cm^-3，则晶胞的体积为___________cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝”“类硅”和“类硼”)留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，其性质也是和预言中的惊人相似。请回答下列问题：

（1）①基态镓原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪，“类硅”即是现在的锗。在镓、钪、锗三种元素的原子中，未成对电子数最多的是_________ (填元素符号)。

②下列说法中，最有可能正确的一项是_________(填字母代号)。

A 类铝在100℃时蒸气压很高  B 类铝的氧化物一定不能溶于强碱溶液

C 类铝一定不能与沸水反应  D 类铝能生成类似明矾的矾类

（2）氯化镓晶体熔点为77.9℃。氯化镓分子中镓的杂化方式为_______，空间构型为_______；写出与氯化镓互为等电子的的分子、离子各一种：_______、_______。

（3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，GaN、GaP、GaAs晶体的熔点如下表所示，分析其变化原因：__________________。

（4）2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80％以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如下图所示：

①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0，0，0)、B()、C(1，，)，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为______________。

②若砷和镓的原子半径分别为a cm和b cm，砷化镓的摩尔质量为M g/mol，密度为g/cm³，晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为_________ (用含a、b、M、、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。