2019高一上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是

A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中

B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网

食盐、食醋、纯碱（Na₂CO₃）均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是

A．鉴别AgNO₃溶液和BaCl₂溶液           B．检验鸡蛋壳（CaCO₃）能否溶于酸

C．除去热水瓶内壁上的水垢               D．检验自来水中是否含Cl^-

古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是

A．萃取         B．蒸馏        C．结晶       D．升华

配制250mL 0.1mol·L⁻¹的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水

草酸（分子式为H₂C₂O₄，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是

A．45g草酸中含有1.204×10²⁴个氧原子

B．1mol草酸中含有6.02×10²³个分子

C．草酸的摩尔质量是90g·mol^-1

D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

下列叙述正确的是

A．1mol H₂O的质量为18g

B．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为64g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L  

容量瓶上需标有以下五项中的①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线

A．①③⑤        B．②③⑤      C．①②③      D．②③④

下列溶液中Cl^－浓度由大到小的顺序是

 ①20mL 0.3mol·L⁻¹ MgCl₂溶液；②30mL 0.5mol·L⁻¹ NaCl溶液；③40mL 0.5mol·L⁻¹KClO₃溶液；④10mL 0.4mol·L⁻¹ AlCl₃溶液

A．③②①④      B．①④②③      C．④①②③      D．②③①④

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①③⑤⑥      B．①②⑤⑥      C． ②③④⑥      D．③④⑤⑥

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同密度、同压强的氮气和乙烯

B．同温度、同体积的氧气和氮气

C．同体积、同密度的乙烯和一氧化碳

D．同压强、同体积的氧气和氮气

同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O₂、O₃气体，下列说法正确的是

A．两种气体的密度之比是3∶2             B．两个容器的体积之比为2∶3

C．两种气体的分子数目相等               D．两气体的物质的量之比为3∶2

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N_A

D．18g NH所含电子数为11N_A

下列叙述中正确的是

①标准状况下，1L HCl和1LH₂O的物质的量相同；

②标准状况下，11.2L H₂和14g N₂所含原子数相同；

③28g CO的体积约为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．⑤⑥        B．②③⑤⑥        C．②⑤⑥       D．①②④⑤⑥

将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe^2＋完全转化为Fe(OH)₂，共消耗掉2mol·L⁻¹NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是

A．0.5mol·L⁻¹       B．1mol·L⁻¹      C．1.5mol·L⁻¹      D．2mol·L⁻¹

标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L⁻¹，则下列关系中正确的是

A． c=      B． ω=     C． ω=     D． ρ=

有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm⁻³，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24%                      B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L⁻¹

C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1       D．硫酸根离子的质量是230.4g

（1）氯原子的结构示意图为_____________________。

（2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（3）49g硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H⁺的个数为___________。

（4）V L Al₂(SO₄)₃溶液中，含有a g Al³⁺，则溶液中Al³⁺的物质的量浓度_________；SO 物质的量浓度__________________。

蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A的名称是________________，加热A时要加垫石棉网，目的是_______________。

（2）水的流向是否正确?________(填“正确”或“不正确”)

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是____________。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________________。

从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂来除去食盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：

（1）沉淀A的名称是________。

（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是___________________________________。

（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________________________

________________________________________________________ (任写两个)。

（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是________________________。

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L⁻¹（计算结果保留 2位有效数字）。

（2）某同学取 100mL 该“84消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na^＋)＝_______ mol·L⁻¹（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______（填字母）。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B． 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线

C． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．需要称量 NaCl 固体的质量为 143.0g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是________

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用

C．配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g·cm⁻³）的浓硫酸配制 2L 2.3mol·L⁻¹的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为_______ mol·L⁻¹。

②需用浓硫酸的体积为_______mL。

取1.43g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na₂CO₃物质的量浓度

（2）Na⁺物质的量浓度

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.004mol·L⁻¹，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）