2020陕西高二上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是

A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B. 推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

C. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO₂并利用廉价能源合成汽油

D. 利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能

已知热化学方程式：SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g) ΔH=-98.32 kJ·mol^-1，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为（   ）

A. 196.64 kJ           B. 98.32 kJ            C. <196.64 kJ          D. >196.64 kJ

下列说法正确的是（ ）

A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B. 不溶于水的物质溶解度为0

C. 绝对不溶解的物质是不存在的

D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是

A. 加热                                       B. 不用铁片，改用铁粉

C. 滴加少量的CuSO₄溶液                        D. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（    ）

A. H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-

B. CO₂+H₂OH₂CO₃

C. HCO₃^-+OH^- H₂O+CO₃^2-

D. CO₃^2-+ H₂OHCO₃^- +OH^-

化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

A. 化合价的升降        B. 电子的转移          C. 氧化还原反应        D. 电能的储存

在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na₂S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A. Ag₂S 、 AgI 、 AgCl                         B. AgCl 、 AgI 、 Ag₂S

C. AgI 、 AgCl、 Ag₂S                          D. AgCl 、 Ag₂S 、 AgI

在配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的

A. NaOH                B. H₂SO₄                C. KCl                 D. CH₃COOH

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（    ）

A. NH₄HSO₄              B. NH₄HCO₃              C. NH₄Cl                D. NH₄HSO₃

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是 （ ）

A. AgCl>AgI> Ag₂CrO₄                           B. AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

C. Ag₂CrO₄>AgI>AgCl                            D. Ag₂CrO₄>AgCl>AgI

常温下，pH＝10 的 X、Y 两种碱溶液各 1 mL，分别稀释至 100 mL，其 pH 与溶液体 积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

A. 若 8＜a＜10，则 X、Y 都是弱碱

B. X、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

C. 稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强

D. 分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 Vx＞Vy

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 产生气泡的速度甲比乙慢

某原电池总反应为Cu＋2Fe^3＋＝Cu^2＋＋2Fe^2＋，下列能实现该反应的原电池是

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在 200℃左右时供电（ 如 下 图 所 示 ）， 比 甲 醇 电 池 效 率 高 出 32 倍 ， 且 比 较 安 全 。 电 池 总 反 应 为C₂H₅OH+3O₂==2CO₂+3H₂O。则下列说法正确的是（   ）

A. a 极为电池的正极

B. 电池正极的电极反应：O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O

C. 电池工作时电子由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极

D. 溶液中 H⁺  向 a 电极移动

常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液 pH＝7，则此溶液中存在（    ）

A. 该溶液的溶质为 NH₄Cl

B. c（NH₄⁺）+c（NH₃·H₂O）= c（Cl^- ）

C. c（NH₄⁺）< c（Cl^- ）

D. c（NH₄⁺  ）+ c（OH^-）＝c（Cl^- ）+ c（H⁺）

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液， 乙为 0.1 mol·L^-1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol·L^-1 的 CH₃COOH 溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的 pH=_____。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为_____(用电离方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH^-)的大小关系为  _____。

A. 甲=乙=丙    B. 甲=乙>丙    C.甲=乙<丙    D.无法判断

（4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两 条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____(填“图 1”或“图 2”)；

②a=_____mL。

（5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或 “碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为_________。

已知下列物质在 20 ℃下的 K_sp 如下，试回答下列问题：

（1）20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag^＋物质的量浓度由大到小的顺序是_______（用化学式表示）。

（2）向等浓度的 KCl 和 KBr 的混合溶液中逐渐加入 AgNO₃ 溶液，当两种沉淀共存时，＝__________。

（3）测定水中 Cl^-含量时，常用 Ag^＋进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_____。

A．KBr    B．KI    C．K₂S    D．K₂CrO₄

常温下有四种溶液：①NaHSO₃、②NaHCO₃、③FeCl₂、④NaOH

(1)上述溶液中，不能发生水解的是_____(填序号)。

(2)写出①溶液中的物料守恒关系_________________。

(3)写出②溶液中的电荷守恒关系_________________。

 (4)对③的溶液加热蒸干、灼烧后，最终得到的物质为_____(填化学式)，配置③溶 液时需要加稍过量铁粉，其目的是______________；还需要 加稍过量的盐酸，其目的是_____________。

(5)pH 均为 10 的②和④溶液中由水电离出的 OH^-的浓度分别为_____和_____。

I.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

 (1)电极 X 的材料是__________填化学式）；电解质溶液 Y 是______填化学式）。

(2)银电极发生______填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为_________；X 电极反应式为_____。

II. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放 电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O 3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。

请回答下列问题：

(1)已知放电时负极反应为 Zn－2e^-＋2OH^-  ===Zn(OH)₂，则正极反应 为_____________。

 (2)放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的 pH 升高。

 (3)高铁电池充电时，电池的负极与电源的_____（填“正极”或“负极”），充 电时与电池负极相连的电极反应为__________。

III.近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和 水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题： (1)该燃料电池的总反应为_________。

 (2)Pt(a)电极是电池的_____（填“正”或“负”）极，电极反应式为：__________； Pt(b)电极反应式为___________。