2018贵州高一上学期人教版高中化学期中考试

 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是(   )

A. 野火烧不尽，春风吹又生    B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间    D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

 下列叙述正确的是(   )

A. 1 mol H₂O的质量为18g/mol

B. CH₄的摩尔质量为16g

C. 3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是(   )

A. 分液、萃取、蒸馏    B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取    D. 蒸馏、萃取、分液

 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(   )

A. K^＋、MnO₄^-、Cl^－、SO₄^2-

B. Na^＋、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－

C. NO₃^-、Na^＋、HCO₃^-、Mg^2＋

D. Na^＋、NO₃^-、H^＋、SO₄^2-

 下列现象与胶体的性质无关的是(   )

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C. 向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 常温常压下，2.24 L H₂O中分子的数目为0.1 N_A

B. 0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中含有Cl^－的数目为0.1 N_A

C. 常温下，1.7 g NH₃中含有氢原子数目为0.3 N_A

D. 5.6 g铁粉在足量稀盐酸反应，转移的电子数目为0.3N_A

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是 （   ）

A. ③②①⑤④    B. ①②③⑤④    C. ②③①④⑤    D. ③⑤②①④

下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A. 氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

B. 稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C. 硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

D. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 (　　)

A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m:n

B. 同质量的气体A与B的分子个数比为n:m

C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n:m

D. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m:n

 已知下列反应：Co₂O₃+ 6HCl(浓) = 2CoCl₂+ Cl₂↑+ 3H₂O （I）  5Cl₂+ I₂+ 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃（II）

下列说法正确的是（   ）

A. 反应I中HCl是氧化剂

B. 反应II 中Cl₂发生氧化反应

C. 还原性：CoCl₂＞ HCl ＞ I₂

D. 氧化性：Co₂O₃＞ Cl₂＞HIO₃

在酸性条件下，可发生如下反应： +2M³⁺+4H₂O=+Cl^－+8H⁺， 中M的化合价是（   ）

A. +4    B. +5    C. +6    D. +7

 下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（   ）

A. Cl₂→KClO₃    B. Fe₂(SO₄)₃→FeSO₄

C. CO→CO₂    D. Cu→CuO

 对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

A. Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 每生成1mol的NaClO₃转移6mol的电子

C. Cl₂既是氧化剂又是还原剂

D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(    )

A.     B.     C.     D.

 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：（   ）

(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到白色沉淀：

(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是

A. (2)中产生的气体可能CO₂或SO₂

B. 溶液X中一定存在SO₄^2-、HCO₃^-、Mg²⁺

C. 溶液X中一定不存在Fe³⁺，可能存在Cl^-

D. (1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO₄，可能含有BaSO₃

 下列实验操作中错误的是(   )

A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

实验题：如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。

（1）该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为_____________mL。

（3）按题（2）的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是________(填仪器序号)，所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_______________(填仪器名称)。

（4）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) __________________。

（5）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏低的是_____。

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理

C．定容时仰视观察液面

D．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容

在下列物质：①烧碱   ②盐酸  ③干冰 ④固体BaSO₄  ⑤纯碱（Na₂CO₃）⑥铁  ⑦熔化的KNO₃   ⑧酒精（C₂H₅OH）

（1）属于电解质的是___________（填序号，下同），属于非电解质的是________。能导电的是_______。

（2）纯碱的电离方程式是____________________________。

（3）a、b、c、d是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、AgNO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

①  写出c+d反应的离子方程式__________________。

在下列反应中：

A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂ B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO     D．2H₂O2H₂↑+O₂↑

其中水只作氧化剂的是________________，水只作还原剂的是________________，水既作氧化剂又作还原剂的是______________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______________。

回答下列问题：

（1）标准状况下11.2L NH₃中含_________个氨分子，_____________mol氢原子。

（2）等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是_____________；所含的氧原子个数之比是________。

（3）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2﹣的物质的量是__________。

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。

 一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________．

A．Fe        B．Fe²⁺       C．Fe³⁺

（2）工业盐的主要成分是NaNO₂，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有_________性．下列也能实现这种转化的物质是____________（填字母序号）．

A．Cl₂      B． H₂        C．FeCl₂     D．浓硫酸

（3）Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了____________性和____________性，每有1mol Cu参加反应，转移电子____________mol．

某溶液中只含有Ba²⁺ 、Mg²⁺ 、Ag⁺三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为__________，生成该沉淀的离子方程式为_______________。

（2）若试剂B为Na₂SO₄溶液，则沉淀2化学式为_______________。取溶液2反应前，怎样检验SO₄²-已除去_______________。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_______________。

（4）如果原溶液中Ba²⁺ 、Mg²⁺ 、Ag⁺的浓度均为0.1 mol·L^-1，且溶液中含有的阴离子只有NO₃^-，则溶液中NO₃^- 浓度为________mol·L^-1。