2017北京高一下学期人教版高中化学期末考试

下列有关化学用语使用正确的是

A. NH₄Br的电子式：

B. S的原子结构示意图：

C. 乙酸的分子式：CH₃COOH   

D. 原子核内有18个中子的氯原子：

下列各组中互为同位素的是

A. 与      B. 与   C. 与    D. 金刚石与石墨

 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是

A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑         B. Al₂O₃＋3C2Al＋3CO↑

C. Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂              D. 2Ag₂O4Ag＋O₂↑

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素             B. Ts的同位素原子具有相同的电子数

C. Ts在同族元素中非金属性最弱           D. 中子数为176的Ts核素符号是

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A. NaOH、H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄                B. MgO、Na₂SO₄、NH₄HCO₃

C. Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄                 D. HCl、Al₂O₃、MgCl₂

 铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的①还原性  ②导电性  ③与强酸和强碱均反应  ④被氧化的过程放出大量的热

A. ①    B. ①④    C. ①③④    D. ①②③④

反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是

A.          B.

C.          D.

 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是

A. 植物油不能发生水解反应       B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖  D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色

下列叙述不正确的是

A. 可以用NaOH溶液鉴别MgCl₂和AlCl₃

B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯

C. 可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇

D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br₂

下列说法正确的是

A. 石油裂解得到的汽油是纯净物       B. 石油产品都可用于聚合反应

C. 天然气是一种清洁的化石燃料       D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

 砷（As）为第4周期ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是

A. 砷可以有－3、＋3、＋5等多种化合价   

B. 砷原子的第3电子层含有18个电子

C. H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱   

D. 砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强

 等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O₂质量最少的是

A. C₆H₆          B. CH₄          C. C₂H₄              D. C₇H₈

 X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A. X的原子半径一定大于Y的原子半径

B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D. X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A. 原子半径的大小顺序：Y<Z<W<X

B. 化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键的类型相同

C. 非金属性的强弱顺序：X>W>Z

D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

下列说法错误的是

A. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

B. 化学变化中的能量变化主要是由于化学键变化引起的

C. 能量变化是化学反应的基本特征之一

D. 各种物质都储存有化学能，物质的组成、结构不同，所包含的化学能也不同

一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂（g）＋B₂（g） 2AB（g）达到平衡的标志是

A. 容器内

B. 单位时间内生成2n molAB，同时生成n mol A₂

C. 生成B的速率与生成A的速率相等

D. 容器内气体的密度不随时间变化

使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

2H₂＋4OH^——4e^－＝4H₂O     O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是

A. H₂在正极发生氧化反应

B. 供电时的总反应是2H₂＋O₂2H₂O

C. 氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能

D. 电解质溶液中OH^－向负极移动

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 0~t₂内用M表示的平均反应速率是2/t₂（mol··）

B. t₁～t₂内容器内的压强逐渐减小

C. 该反应的方程式为N2M

D. t₂与t₃时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

 下列实验操作不能实现实验目的的是

 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A. 分子式为C₂₅H₂₀

B. 分子中所有原子有可能处于同一平面

C. 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面

D. 该分子能发生取代反应

 某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是

A. 打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应

B. 向反应釜通入Cl₂，Na在Cl₂中燃烧生成NaCl

C. 向反应釜加大量H₂O，通过化学反应“除掉”金属钠

D. 向反应釜滴加C₂H₅OH，并设置放气管，排出氢气和热量

 下列实验中，所选装置不合理的是

A. 分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，选④      B. 粗盐提纯，选①和②

C. 用CCl₄提取碘水中的碘，选③               D. 用FeCl₂溶液吸收Cl₂，选⑤

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 柠檬属于酸性食物

B. 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源

C. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和

D. 登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

 K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水。则此反应生成的氯气的相对分子质量为

A. 70.6        B. 73           C. 73.3         D. 74

 对可逆反应4NH₃（g）＋5O₂ 4NO（g）＋6H₂O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4（O₂）＝5v_逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）＝3v_正（H₂O）

下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO₂的排放：CaCO₃＋SO₂＝CaSO₃＋CO₂

B. 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量的氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

C. 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba^2＋＋OH^一＋H^＋＋SO₄²＝BaSO₄↓＋H₂O

D. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：

 镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

下列判断不合理的是

A. Al、Ga均处于ⅢA族

B. Ga₂O₃可与盐酸反应生成GaCl₃

C. Ga（OH）₃可与NaOH反应生成NaGaO₂

D. 酸性：Al（OH）₃>Ga（OH）₃

A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

（1）B元素在周期表中的位置为_____________________；

（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。

（3）A、C两元素可组成10电子粒子X^－。Y与X^－具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为_________________。

（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为___________________。

（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为_______________，电池总反应的化学方程式为____________________。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：（化学反应速率与能量）

分析上述数据，请回答下列问题。

（1）实验1和3表明，_____________对该反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有_____________（填实验序号）。

（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有___________，其实验序号是___________。该实验说明______________，则该反应速率越快。

（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

_______________________。

 A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示。其中A是一种烃，E的分子式为C₄H₈O₂，H为有香味的油状物质。

已知：CH₃CH₂Br＋NaOH

（1）0.2mol A完全燃烧生成17.6 g CO₂，7.2g H₂O，则A的结构简式为____________。

（2）D、G分子中含有官能团的名称分别为______________、________________。

（3）①、②、⑥的反应类型分别为_____________、______________、______________。

（4）有机物G可能具有的性质为_______________。

a. 与金属钠反应    b. 与NaOH溶液反应    c. 易溶于水

（5）请写出②和⑦的化学方程式

反应②__________________；  反应⑦__________________。

（6）J是有机物I的同系物，且比I多3个碳原子，请写出J可能的结构简式____________。

克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定条件下与氢气发生反应生成下图所示结构，其反应方程式为__________；反应类型为_________。

（2）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100％的反应，所需另一种反应物的分子式为_______________；

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是________（填字母）：

A. 化合物Ⅱ可以与CH₃COOH发生酯化反应

B. 化合物Ⅱ不能发生催化氧化反应

C. 化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 化合物Ⅲ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为_________；反应类型为____________。

聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解为CO₂和H₂O。

（1）乳酸的工业生产可以采用生物发酵法。

①检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是___________（填序号）。

a. 溴水    b. 银氨溶液    c. 碘酒    d. 碘化钾溶液

②淀粉水解的化学方程式是_______________。

（2）乳酸的生产也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法。

①反应Ⅰ的反应类型是___________反应。

②进行反应Ⅱ时，需要加入过量的乙醇，这样做的目的是_______________。

（3）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是______________；

（4）乳酸的某同分异构体有下列性质：

i. 能发生银镜反应：

ii. 1 mol该物质与足量金属钠反应可生成2 g氢气；

iii. 该物质分子中有一个碳原子与4种不同的原子或原子团相连。

写出该同分异构体发生银镜反应的化学方程式__________________。

溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；

（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____________；

（3）B装置中通入的b气体是___________，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式______________；

（4）C装置的作用是____________。  

研究大气中含硫化合物（主要是SO₂和H₂S）的转化具有重要意义。

（1）土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成SO₄^2－，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol HS（g）全部氧化成SO₄^2－（aq）_________（填“吸收”或“放出”）热量________KJ/mol。

（2）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO₂快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为__________（填“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为_________________。

（3）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO₂烟气脱除的一种工业流程如下：

①用纯碱溶液吸收SO₂将其转化为HSO₃^－，反应的离子方程式是_______________。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO₂的物质的化学式是_______________。

硝酸是氧化性酸，其本质是NO3^-有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO₃^－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

（1）实验Ⅰ中，铝片作_________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是___________。

（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_______________。

查阅资料：活泼金属与1 mol·L^－1稀硝酸反应有H₂和NH₄^＋生成，NH₄^＋生成的原理是产生H₂的过程中NO₃^－被还原。

（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L^－1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。

①反应后的溶液中含NH₄^＋。实验室检验NH₄^＋的方法是____________。

②生成NH₄^＋的电极反应式是____________。

（4）进一步探究碱性条件下NO₃^－的氧化性，进行实验Ⅳ：

①观察到A中有NH₃生成，B中无明显现象。

A、B产生不同现象的解释是___________。

②A中生成NH₃的离子方程式是______________。