2018甘肃高三上学期人教版高中化学月考试卷

下列叙述正确的是(　　)

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数一定不同

D．同温同压下，同体积的任何气体单质所含的原子数相同

假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L^－1的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)

A．取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅出

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是(　　)

A．所含分子数和质量均不相同

B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数

D．含有相同数目的中子、原子和分子

物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是(　 　)

A．Na₂SO₄是钠盐、硫酸盐、正盐          

B．HNO₃是一元酸、强酸、挥发性酸

C．Mg(OH)₂是二元碱、难溶性碱、中强碱  

D．Al₂O₃是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C．泡沫灭火器中将Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

下列物质中属于纯净物的是(　 　)

①由同种元素组成的物质　②具有固定熔沸点的物质　③由相同种类和相同数目的原子组成的分子　④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质　⑥只含有一种分子的物质

A．②③⑥          B．④⑤⑥         C．①④          D．②⑥

下列说法正确的是(　 　)

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe^2＋到Fe^3＋的转化，必须加入氧化剂

物质R₂CO₃的饱和溶液V mL，密度为ρ g·cm^－3，c(R^＋)＝P mol·L^－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·mol^－1，溶质的溶解度为S g。则下列表达式正确的是

A．a＝                   B．S＝

C．P＝×2          D．V×ρ×a%＝

已知某物质X能发生如下转化：，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(　 　)

A．若X为N₂或NH₃，则A为硝酸            

B．若X为S或H₂S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

下列说法正确的是(　 　)

A．根据反应Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑可推知Cu的还原性比H₂的强

B．在反应CaH₂＋2H₂O===Ca(OH)₂＋2H₂↑中，水作氧化剂

C．反应3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D．Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性，故置换反应I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂不能发生

在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，则下列选项不正确的是(　 　)

A．溶质的质量分数为w＝

B．用水稀释该溶液，OH^－的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：

CuFeS₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S

反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是(     )

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe^3＋，氧化产物是Cu^2＋

C．反应中转移电子的物质的量为x mol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe^3＋的总物质的量为(y－x) mol

把100 mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

A．20(2b－a) mol·L^－1

B．20(b－2a) mol·L^－1

C．10(2b－a) mol·L^－1

D．10(b－2a) mol·L^－1

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　 　)

A．由表中①组的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化产物可能不同

B．反应①中，当只有少量Cl₂时，反应可表示为Cl₂＋ Fe^2＋===Fe^3＋＋ 2Cl^－

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－

D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋ 3H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋ 4O₂↑＋ 6H₂O

下列离子组一定能大量共存的是(　 　)

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^－、Cl^－、NO、Na^＋

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na^＋、AlO、NO、HCO

C．含大量Al^3＋的溶液中：K^＋、NO、Na^＋、ClO^－

D．含大量OH^－的溶液中：CO、Cl^－、F^－、K^＋

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　 　)

A．该溶液中，H^＋、NH、SO、Br^－可以大量共存

B．该溶液中，Ag^＋、K^＋、NO、CH₃CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：

2Fe^2＋＋ClO^－＋2H^＋===Cl^－＋2Fe^3＋＋H₂O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl₂，转移电子约为6.02×10²³个

对下列反应：①NH₄HCO₃溶液与石灰水反应、②K₂SO₃溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　 　)

A．①②③　　                   B．①②④

C．①③④                       D．②③④

若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　 　)

A．1∶4                                B．1∶2

C．2∶1                                D．4∶1

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

以下六种饱和溶液①Ba(NO₃)₂  ②Ca(OH)₂  ③Na₂SiO₃  ④NaAlO₂  ⑤Na₂CO₃ 

   ⑥ NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终得到沉淀或析出晶体的是 (　　)

A．①③④⑥         B．②③④⑥         C．③④⑤⑥        D．②③④⑤

右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是 (　　)

A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里

B．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹

C．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出

  D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 (　　)

A．合金的熔点一般比组分金属低

B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO₄＋16HCl―→2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)

下列有关氧化还原反应的说法正确的是  (　　)

A．浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂

B．工业上常以SiO₂为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化

C．在任何条件下都不能发生反应:Cu + H₂SO₄＝CuSO₄+ H₂↑

D．亚氯酸可发生分解反应:HClO₂ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O(未配平)，1 mol HClO₂分解时，转移电子的物质的量为1 mol

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO、N₂、Cl^－六种粒子反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是CN^－，氧化产物只有N₂

B．氧化剂是ClO^－，还原产物是HCO

C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2

D．标准状况下若生成2.24 L N₂，则转移电子0.5 mol

某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl₂、NH₃、N₂。当转移的电子总数 a个时，氮气数量变化了b mol。

(1)氧化产物的摩尔质量是________________。

(2)阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)______________。

(3)X可能有两种组成：HCl或NH₄Cl，为确定X的化学式，某同学取同温同压下体积分别为V₁、V₂的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测出容器的容积(V₃)。

①若实验结果(用V₁、V₂与V₃间关系来表示，下同)是________________________，则X的化学式为HCl，简要写出你作出此推断的依据是_____________________。

②若实验结果是__________________，则X的化学式为NH₄Cl。

硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS₂＋C＋O₂―→Fe₃O₄＋CO＋S。

请配平上述化学反应方程式：________________________________________________。

生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填序号)

(3)实验室可用软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K₂MnO₄(锰酸钾)；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO₄晶体。

①用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是

_________________________________________________________________

②若用5 g软锰矿(MnO₂的质量分数为70%)进行上述实验，则KMnO₄的理论产量为________ g(精确到0.01，不考虑MnO₂沉淀的循环利用)。

现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三种分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式

_________________________________________________________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。

①A　　　　②B　　　　③C　　　　④D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：

写出上述第四种元素在周期表中的位置

_________________________________________________________________。

写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式

_________________________________________________________________。

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO、SO、CO，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色

②D的焰色反应呈黄色

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀

请回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；

(2)这五种盐分别是（写分子式）

  A                   B                  C                  

  D                   E               

(3)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是                                

碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。

(1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

请回答下列问题：

①试剂A是________，“母液”中除了含有Na^＋、CO、OH^－外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是____________________________。

②检验试剂级Na₂CO₃中Cl^－和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________(填字母)。

a．HCl、BaCl₂、AgNO₃

b．AgNO₃、HNO₃、Ba(NO₃)₂

c．HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃

d．AgNO₃、HCl、BaCl₂

(2)“侯氏制碱法”的原理：

NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O===NaHCO₃↓＋NH₄Cl

如图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃所用到的主要装置。

请回答下列问题：

①各仪器口的连接顺序为a接________，________接________，________接b，实验时先向NaCl溶液中通入较多的NH₃，再通入足量的CO₂，其原因是________(填字母)。

a．使CO₂更易被吸收

b．NH₃比CO₂更易制取

c．CO₂的密度比NH₃大

②将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_______________。

③该兴趣小组用如图装置比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是________，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________(H₂SiO₃是一种不溶于水的白色胶状物)。