2019四川高二下学期人教版(2019)高中化学月考试卷

将下列溶液加热蒸干灼烧，最后所得的固体为原溶质的是 (　　)

A. NaClO               B. KMnO₄                C. FeSO₄                D. Na₂CO₃

下列叙述中与盐类的水解有关的是 (　　)

A. 自来水杀菌、消毒                           B. 盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶应用橡皮塞

C. 铁在潮湿的环境下生锈                       D. 酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低

下列方程式书写正确的是 (　　)

A. HCO₃⁻的电离方程式：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

B. 泡沫灭火器的原理：Al³⁺+3HCO₃^-  Al(OH)₃↓+3CO₂↑

C. AgCl电离方程式：AgCl_(s)Ag⁺ _(aq)+  Cl^-_(aq)

D. Na₂S显碱性原因：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是  (　　)

①常温下某CH₃COONa溶液的pH=8    ②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 

③等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多 

④0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液的pH=2.1 

⑤pH=1的CH₃COOH溶液稀释100倍，pH＜3

A. ②                  B. ②③                C. ①③④⑤            D. ③④⑤

常温下，25 mL 0.1 mol·L^-1的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法错误的是 (　　)

A. 溶液的pH大小顺序是③>①>②

B. 分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②

C. 分别稀释相同倍数后，pH变化最小的是①

D. 分别加入25 mL 0.1 mol·L^-1盐酸后，pH最大的是①

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是   (　　)

A. pH＝0的H₂SO₄溶液与1 mol·L^-1 的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度相同

B. 0.2mol·L^-1 CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1mol·L^-1 CH₃COOH中的c(H⁺)的2倍

C. 室温时，pH=2的CH₃COOH和0.01mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7

D. 等物质的量浓度的Na₂S和NaHS的混合溶液中：2c(Na⁺)=3[c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)]

某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═LiCoO₂+C₆(x<1)，下列关于该电池的说法错误的是 (　　)

A. 放电时，Li⁺在电解质中由负极向正极迁移

B. 放电时，负极的电极反应式为LixC₆ - xe^- ═ xLi⁺+C₆

C. 充电时，若转移1mol e^-，石墨(C₆)电极将增重7x g

D. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO₂ - xe^- ═ Li_1-xCoO₂ + xLi⁺

25℃，在20 mL 0.1 mol·L^-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积(V/mL)的关系如图所示，下列说法正确的是  (　　)

A. 当V=10mL时，溶液中存在： c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)

B. A、C间任一点，溶液可能存在：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C. 在C点，V₁＜10mL，且有 c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)＝c(OH^-)＝c(H⁺)

D. 在D点，存在：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)>c(Cl^-)

某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图，则下列有关该装置图的说法中正确的是 (　　)

A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

B. 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池

C. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

D. 当丁池中生成标准状况下1120 mL Cl₂气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体

25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S^2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是

A. 溶解度S(FeS)<S(ZnS)

B. a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe²⁺)>c(S^2-)

C. 向b点对应溶液中加入Na₂S溶液，可转化为c点对应的溶液

D. 向c点对应的溶液中加入Na₂S溶液，ZnS的K_SP增大

按要求完成下列各小题。

(1)等浓度的三种溶液①NH₄HCO₃、② NH₄Cl、③NH₄HSO₄，则c(NH₄⁺)由大到小排列的顺序为____(填序号)。

(2)常温下，将0.1 mol·L^－1的HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c(HCN)＞c(CN^－)，(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH____7，c(HCN)＋c(CN^－)_____0.1 mol·L^－1，c(HCN)－c(CN^－)_____2c(OH^－)(填“>”，“<”或“=”)。

(3)小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因：________，溶液中离子浓度大小顺序：___________。

(4)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________装置(填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为____________________。检验石墨电极产物气体的方法：_________________________。

硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO₃)为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

(1)步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)步骤④中调节pH＝6.0～6.5的目的是_______________________________________。

(3)步骤⑤的操作为________________________________________________________。

(4)若要除去MgSO₄溶液中的FeSO₄应先加________，再加入过量__________，过滤即可把杂质除尽；请用离子方程式以及文字说明除杂原理___________________________________

(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

25 ℃时，向Mg(OH)₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____________(已知25 ℃时 ，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－12 )。

(1)用电解法分开处理含有Cr₂O₇^2-及含有NO₂^-的酸性废水[最终Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，NO₂^-转化为无毒物质]，其装置如图所示。

①阴极电极反应：________________________， 

左池中Cr₂O₇^2-转化为Cr^3＋的离子方程式是_________________________________________。

②当阴极区消耗2 mol NO₂^-时，右池减少的H^＋的物质的量为________ mol。

③若将铁电极换成石墨棒，阳极电极反应式为：_________________________________。

(2)由甲醇(CH₃OH)、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为___________________________________________，正极电极反应式_____________________________________________。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有2mol·L^－1HCl与0.5mol·L^－1CuSO₄的混合溶液。当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的质量为_____g，总共转移_____mol电子。

草酸亚铁(FeC₂O₄)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。实验方案如下：

①将0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70 ℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。

②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 mol·L^－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。

试回答下列问题：
(1)高锰酸钾标准液用________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。

(2)在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为______________________________________________________。

(3)滴定过程中眼睛应注视__________________ ，滴定终点现象是 ___________________

(4)在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是_____________。

a 滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

b 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

c 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数  

d 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

(5)0.20 g样品中FeC₂O₄的质量分数为____。(保留3位有效数字，不考虑步骤②中的损耗)