题目

一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。将反应液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是 （    ） A．气体A为SO2和H2的混合物    B．气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1 C．反应中共消耗97.5g Zn    D．反应中共转移3 mol电子 答案：B 【分析】 生成气体的物质的量为=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(  ) A．物质A的溶解度随温度的升高而增大 B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度 C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等 D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和