题目

在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。 答案：80% 【解析】 设生成3.0 g白色沉淀需要二氧化碳的质量为x CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O 44              100 x               3.0g = x=1.32g 设2.0 g赤铁矿样品中氧化铁的质量为y Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 160              132 y                1.32g = y=1.6g 2.0 g赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：=80%2．某工程队修一条长1200米的公路，修完的和没修的比是3：2，这条公路没修的有多少米？