题目

有反应方程式：Cu + 2H2SO4（浓）  ∆  CuSO4 + SO2 ↑+ H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu= 64 g/mol） A. 0.5mol    B. 1.0mol    C. 1.5mol    D. 2.0mol 答案：【答案】A 【解析】 试题分析：32gCu的物质的量为：32g÷64 g/mol=0.5mol，从反应的方程式可以看出反应0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反应中H2SO4只用一半做氧化剂，故被还原的H2SO4的物质的量为0.5mol ，选A。 考点：有关物质的量的计算、氧化还原反应中氧化剂的判断。如图所示，两根等高光滑的圆弧轨道，半径为r、间距为L，轨道电阻不计．在轨道顶端连有一阻值为R的电阻，整个装置处在一竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度为B.现有一根长度稍大于L、质量为m、电阻不计的金属棒从轨道的顶端ab处由静止开始下滑，到达轨道底端cd时受到轨道的支持力为2mg．整个过程中金属棒与导轨电接触良好，求：（1）棒到达最低点时的速度大小和通过电阻R的电流．（2）棒从ab下滑到cd过程中回路中产生的焦耳热和通过R的电荷量．（3）若棒在拉力作用下，从cd开始以速度v0向右沿轨道做匀速圆周运动，则在到达ab的过程中拉力做的功为多少？