题目

根据钠粒子结构示意图，回答下列问题． （1）该粒子易 电子（填“得”或“失”）．变成 离子（填阳或阴）． （2）该粒子的质子数是 ，有 个电子层，第一层电子数是 ． 答案：【考点】原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据原子结构示意图的意义和元素的性质原子的最外层电子数的关系分析． 【解答】解：（1）由钠粒子结构示意图可知，该粒子最外层电子数是1，小于4，易失电子，变成阳离子． （2）该粒子的质子数是11，有（10分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理____________。（2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原 成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。①氧化还原过程的离子方程式为_________________________________。②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32 ，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+沉淀完全。③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mgL—1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（写出计算过程，保留到小数点后一位）