题目

已知 I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 答案：【考点】氧化性、还原性强弱的比较． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生． 【解答】解：A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+反应中S元素的化合价升高，Fe元素的19．下列有关说法正确的是（　　）A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJB．在一密闭容器中发生反应2SO2+O2?2SO3，增大压强，平衡正向移动，K增大C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1D．向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率