题目

20世纪初，美国从支持日本侵略中国和朝鲜转变到抑制日本势力膨胀。发生这一变化的主要原因是 A．美国实力迅速膨胀不再需要日本作为侵略中朝的助手 B．一战期间美日是敌对的双方，美国必然要削弱日本 C．日本在中国和太平洋地区的扩张同美国的利益发生了 D．日本企图建立在亚洲和太平洋的霸权严重损害了美国的利益二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。(2)试剂X是___________。(3)装置D内发生反应的化学方程式为___________。(4)工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2，相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，可能的原因是_____________________________。(5)装置E中主要反应的离子方程式为____________________。(6)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：A．减压，55℃蒸发结晶；B．趁热过滤；C．用38～60℃的温水洗涤；D．低于60℃干燥，得到产品。②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度__________(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。