题目

样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑） 请计算： （1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量。 答案：【解】生成二氧化碳的质量为：11 g + 50 g - 56.6 g = 4.4 g 设：样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106             117          44                  x               y           4.4 g           x = 10.6 g    y = 11.7 g………（1分）   �（2013?成都模拟）12+22+12+13+23+33+23+13+…+1100+2100+3100+…+99100+100100+99100+…+2100+1100．