题目

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（  ）A．431KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol  答案：B解析:反应热的计算可以根据反应物的总能量与生成物的总能量的差来求：ΔH=E（生成物）-E（反应物）或根据化学键的键能来求，本题用键能求。设N≡N键的键能为a，ΔH=436 KJ/molх3+aх-6х391 KJ/mol=—92.4KJ/mol，a=94 5.6 KJ/mol ，选B。 1．若关于x一元二次方程x2-4x+c=0的两根为x1、x2，且x12-x1x2=0，则c的值是（　　）A．0B．4C．0或4D．0或-4