题目

纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应中氧化剂是C12B．该反应是复分解反应 C．反应中S元素的价态降低D．该反应中H2O被氧化 答案：【考点】氧化还原反应． 【分析】4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答． 【解答】解：A．Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，被还原，则C12 做氧化剂，故A正确； B．4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1，t2，t3，t4，时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量g2.122.082.042.04（1）问加热______ 时间后样品的氯酸钾已完全反完．（2）求该样品中氯酸钾的质量分数？