题目

常温下，将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合．当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示．假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（ ）A．图中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+B．若V=10 mL，则pH=7C．若V＜10 mL，则溶液显酸性D．若V=10 mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+） 答案：考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四种，根据图象已知函数，为常数．（1）若，求函数在上的值域；（为自然对数的底数，）（2）若函数在上为单调减函数，求实数的取值范围.