题目

三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( )A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的B.NCl3分子是由极性键组成的极性分子C.NCl3分子中不存在孤对电子，只有成键电子D.分子中所有原子最外层都达到8个电子结构  答案：解析：三氯化氮(NCl3)分子呈三角锥形，和NH3分子相似，是由极性键组成的极性分子，分子中的电荷分布不均匀、不对称，有一对孤对电子，N、Cl原子都满足8电子的稳定结构，故B、D选项符合题意。此题若这样考虑很快就能解答此题。NCl3中氮元素的化合价不是最高价(显－3价)，因此该分子为极性分子，必已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。下列说法不正确的是（ ）A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L