题目

有关铅蓄电池的说法中正确的是A．该电池充电时的反应是一个自发反应B．该电池放电过程发生的反应是一个自发反应C．电池放电时，阳极发生还原反应 D．电池放电时，电解质溶液的PH下降  答案：B解析:电池充电是外界提供电能，不是自发过程。电池放电时，负极失电子，发生氧化反应，消耗硫酸，溶液的pH升高。2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4 (8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。请回答下列有关问题：(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)；(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________；(5)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；(6)如果25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。