题目

从原子结构解释，第二周期元素中的Be与B，N与O的第一电离能出现不符合规律的现象。 答案：Be与B，N与O虽同样电离第一个电子，但这个电子在原子中的环境不完全相同，Be（2s2）s能级全充满是稳定状态，而B（2s22p1）电离一个p电子造成全空较稳定状态，所以I1（B）＜I1（Be）。N的2p3能级具有半充满稳定状态，电离一个电子困难，而它后面的O（2p4）则失掉一个p电子变成半满稳定结构，故I1（O）已知如下三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A.实验①中铁作还原剂B.实验②中既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性: