题目

已知：2H2+O2═2H2O △H=﹣571.6kJ•mol﹣1 2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O △H=﹣1 452kJ•mol﹣1 H++OH﹣═H2O △H=﹣57.3kJ•mol﹣1 下列说法正确的是 A．H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1 B．H2SO4+Ba2═BaSO4+H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 C．同质量的H2和CH3OH完全燃烧，H2放出的热量多 D．3H2+CO2═CH3OH+H2O△H=+131.4 kJ•mol﹣1 答案：【考点】热化学方程式．中学版权所有 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】A、依据燃烧热概念 是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析； B、酸碱中和反应生成的硫酸钡过程中放热； C、依据热化学方程式计算比较； D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断． 【解答】解：A、2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为A．5种             B．4种              C．3 种             D．2种