2019云南高一下学期人教版(2019)高中化学期末考试

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2N_A

B. 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N_A

C. 同温同压下，等质量的H₂和O₂的体积之比是16∶1

D. 1 mol的Na₂O₂固体中含有离子数为4N_A

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为

A. 1∶1∶1             B. 6∶3∶2             C. 3∶2∶1             D. 9∶3∶1

运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO₃+6P===3P₂O₅+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（　　）

A. KClO₃是氧化剂

B. P₂O₅是氧化产物

C. 1 mol KClO₃参加反应有6 mol e^﹣转移

D. 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl

已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑。现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（　　）

A. 1∶2∶3             B. 4∶3∶3             C. 8∶6∶9             D. 1∶1∶1

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂CO₃。关于该物质的说法正确的是

A. 该物质属于两性氢氧化物

B. 该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C. 1molNaAl(OH)₂CO₃最多可消耗3 mol H^＋

D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用

最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（　　）

A. 钢筋                B. 水泥                C. 玻璃                D. 陶瓷

取软锰矿石（主要成分为MnO₂）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，制得22.4L Cl₂（标准状况）。下列有关说法中不正确的是

A. 这种软锰矿石中MnO₂的质量分数为75%

B. 被氧化的HCl的物质的量为4mol

C. 参加反应的HCl的质量为146g

D. 被还原的MnO₂的物质的量为1mol

已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的(　　)

A. 质子数              B. 核电荷数            C. 核外电子数          D. 离子所带的电荷数

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ₂中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

A. 原子半径：W＜X＜Y                          B. 非金属性：Y＞Z＞X

C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性              D. W与X组成的化合物中只有极性键

下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是

A. MgCl₂与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物

B. BaCO₃与H₂SO₄化学键类型不完全相同，均属强电解质

C. 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质

D. 氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂

下列说法正确的是(      )

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构

D. 由C(石墨，s)==C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定

纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag₂O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag₂O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是（     ）

A. 正极的电极反应为Ag₂O＋2e^－＋H₂O===2Ag＋2OH^－

B. Zn极发生氧化反应，Ag₂O极发生还原反应

C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag₂O极，Zn是负极

D. 使用时溶液中电流的方向是由Ag₂O极流向Zn极

.下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)

A. 钠与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量

B. 锌与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸

C. 在硫酸钾与氯化钡两溶液反应时，增大压强

D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧

下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是(      )

①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃   ②(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂③(CH₃)₃CCH₂CH₃   ④(CH₃)₃CC(CH₃)₃

A. ①＞②＞③＞④                             B. ②＞③＝①＞④

C. ③＞②＞④＞①                             D. ③＝①＞②＞④

下列变化中，由加成反应引起的是（   ）

A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

B. 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷

C. 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

D. 苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色

关于下图所示有机物(碳、氢、氧三种元素组成)的叙述不正确的是(　　)

A. 相对分子质量为88                           B. 分子中含羧基官能团

C. 具有香味的无色油状液体                     D. 乙酸与乙醇酯化反应的产物

只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是

A. NaOH溶液            B. Na₂CO₃溶液           C. 碘水                D. 新制氢氧化铜

化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是

A. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化

B. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol ∙L^-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L^-1盐酸20mL(过量);下列CO₂生成体积(已折算成标准状况)V(CO₂)与反应时间t的关系曲线图合理的是(    )

A.                B.

C.                  D.

下列关于油脂的说法不正确的是( )

A. 油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油

B. 天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物

C. 脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高

D. 油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类

下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　）

A. 硅晶体可用于制造光导纤维

B. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

向300 mL 1 mol·L^-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（      ）

A. 最终所得溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺

B. 最终溶液中，硝酸无剩余

C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L

D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化

某有机物M的结构简式为CH₃CH=CHCH₂COOH，下列有关说法正确的是(　　)

A. 能与乙醇发生酯化反应

B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D. 1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H₂

已知：2Fe²⁺+Cl₂===2Cl^﹣+2Fe³⁺，2Br^﹣+Cl₂===Br₂+2Cl^﹣，2Fe²⁺+Br₂===2Br^﹣+2Fe³⁺。含有amol  FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂，下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）

A. x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^﹣

B. x=0.6a，2Br^﹣+Cl₂===Br₂+2Cl^﹣

C. x=a，2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂===Br₂+2Fe³⁺+4Cl^﹣

D. x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂===2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^﹣

金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是(　　)

A. 2NaCl(熔融)==2Na＋Cl₂↑                     B. WO₃＋3H₂==W＋3H₂O

C. Fe＋CuSO₄===Cu＋FeSO₄                       D. 2Ag₂O==4Ag＋O₂↑

填写下列空白：

(1)一定质量的Al₂(SO₄)₃中含有2.7 g Al^3＋，含有________个SO₄^2-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。

(2)同温同压下，同质量的CO₂和SO₂，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。

(3)要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为__________。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L^－1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。

.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是___________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。

（2）负极反应式为___________。

（3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H₂===2LiH　Ⅱ.LiH＋H₂O===LiOH＋H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

①处所发生反应的离子方程式：____________________；

②处的现象：____________________；

③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

(4)装置D中④的作用是__________________。

(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

图1

(1)写出下列物质的官能团名称：

B：____________________；D：____________________。

(2)反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

甲                乙                 丙                 丁

图2

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A Na₂O₂ B KCl         C Na₂CO₃ D MnO₂

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

(1)推断各符号所代表的物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：

②______________________________________，

⑤__________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。

.A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

(2)下列物质中沸点最高的是________。

A 汽油  B 煤油

C 柴油  D 重油

(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

(4)写出结构简式：A________、F________。

(5)写出反应③的离子方程式：___________。

(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。