2019宁夏高三上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

化学与生活关系密切，下列说法正确的是

A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C．明矾可用于生活用水的消毒

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)₂ 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9N_A

B．0.1molNa₂O₂与过量的CO₂和H₂O混合气体充分反应后，放出的O₂为0.2N_A

C．常温常压下，1molSiO₂晶体中有2N_A个Si－O键

D．18gH₂¹⁸O和²H₂O的混合物中，所含中子数为9N_A

下列化学过程及其表述正确的是

A．向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

B．水电离的C _(H+) =10^-13mol·L^-l 的溶液中；Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-一定能大量共存

C．水溶液中NH₄⁺ 、Al³⁺、AlO₂^-都能和HCO₃^-发生双水解反应从而不能大量共存

D．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^﹣、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、NH₄⁺  能大量共存

下列实验操作叙述和结论正确的是

A． 恒温下向澄清石灰水中加入少量CaO有Ca(OH)₂固体析出，则此状态下Ca(OH)₂的质量分数减小，K_SP不变

B．除去NH₄Cl溶液中的少量Fe³⁺,可以加入NaOH调节溶液PH后过滤结晶

C．直接蒸干FeSO₄溶液就可以得到FeSO₄固体

D．实验室制备FeCl₂溶液时会加入盐酸防止水解，并加入少量铁粉防止氧化

室温下向10 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元

酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH＝7时，c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)

D．b点所示溶液中c(A^－)＞c(HA)

下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g)　ΔH<0可逆反应的图像为

A．              B．             C．              D．

如图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极电解质溶液均足量。接通电源后，d 极附近显红色。下外说法正确的是

A．电源B 端是正极

B．f 极附近红褐色变深，说明氢氧化

铁胶粒带正电

C．欲用丁装置给铜镀银，N 应为Ag，

电解质溶液为AgNO₃溶液

D．a、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为2∶1

元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。                                     

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的黑色固体Y，将Y溶于过量盐酸中，溶液中存在的阳离子有______________

（2）将题（1）中反应后生成的溶液分为a,b,c三份，a中加入适量的KNO₃溶液，发生的离子反应为_________________，b中加入过量Na₂O₂,观察到的现象是_____________________，c中通入足量SO₂,发生的离子反应为_____________

（3）取少量固体Y与金属铝在高温下反应方程式为_____________，若要提纯产物中的金属单质，应先加入足量的_________溶液再过滤，此时发生的反应方程式为________________

25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）相同PH的CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃浓度由大到小的顺序为__________

（2）常温下0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。

A．c(H^＋)     B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)   C．c(H^＋)·c(OH^－)       D．c(H^＋)/c(OH^－)

（3）现有10mLPH=2的盐酸溶液，进行以下操作：

a.与PH=5的盐酸等体积混合，则PH=_____________

b.向该盐酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH₃COONa溶液，则该混合溶液中存在的物料守恒式为__________________

c.向该盐酸溶液中加入等体积等浓度的Na₂CO₃溶液，则混合溶液中存在的电荷守恒式为_______________________

d. 下列关于体积都为10mL，PH=2的A(盐酸)和B(CH₃COOH)溶液说法正确的是_____ (填写序号)。

①与等量的锌反应开始反应时的速率A=B

   ②与等量的锌反应所需要的时间A>B 

③加水稀释100倍，PH大小比较：4=A>B>2 

④物质的量浓度大小比较：A>B

⑤分别与10mLPH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液PH大小比较：A<B

e. 现用标准HCl溶液滴定氨水，应选用________指示剂，下列操作会导致测定结果偏高的是___。

A．未用HCl标准溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶内有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

 回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子排布式为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形,共有______能量不同的原子轨道

（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他

分子的是_________。

（3）图（a）为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。

（4）气态H₂S的分子的立体构型为_____形，固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

（5）FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm⁻³

工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：已知：H₂的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)    △H= +133 kJ/mol

H₂O(g) =H₂O(l)            △H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和N₂的热化学方程式为_____

Ⅱ.脱碳：

（1）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应 :

CO₂(g)+3H₂(g) ⇌ CH₃OH(l)+H₂O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变  B．CO₂和H₂的体积分数保持不变

C．CO₂和H₂的转化率相等              D．混合气体的密度保持不变

E.1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂

（2）改变温度，使反应CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) + H₂O(g)△H<0中的所有物质都为气态,起始温度体积相同(T₁℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡时CH₃OH的浓度c(I)___________c(II)。

(填“>”“<”或“=”，下同）；将反应I的条件改为绝热恒容，平衡时的平衡常数与反应I的比较_________(填“增大”“减小”或“不变”）

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)=________ ,在其他条件不变下，将温度改为T₂,测得30min时，H₂的物质的量为3.2mol,则T₁____T₂(填“>”“<”或“=”）若30min时只向容器中再冲入1molCO₂(g)和1molH₂O（g）,则平衡_______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol·L ^-1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式: ____________________________________

②电解后溶液的pH= __________________________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出2种符合上述条件的X的结构简式_____________。