题目

11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（ ） A．Cu   B．Al   C．Zn   D．C 答案：【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 【专题】压轴实验题；推断混合物的可能组成． 【分析】根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出11.2g纯铁能生成0.4g氢气．由于0.4g＜0.44g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与8．已知向量$\overrightarrow{a}$=（5$\sqrt{3}$cosx，cosx），$\overrightarrow{b}$=（sinx，2cosx），设函数f（x）=$\overrightarrow{a}$$•\overrightarrow{b}$+|$\overrightarrow{b}$|2+$\frac{3}{2}$．（Ⅰ）当x∈[0，$\frac{π}{2}$]时，求函数f（x）的最小值；（Ⅱ）当x∈[$\frac{π}{6}$，$\frac{π}{2}$]时，若f（x）=8，求函数f（x+$\frac{π}{8}$）的值．