题目

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A. 21∶5    B. 11∶3    C. 3∶1    D. 4∶1 答案：D 【解析】试题分析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO-为1mol，ClO3-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是生物学家发现一种超级细菌病毒的长度约为0.0000043mm，这个长度用科学记数法表示为    mm．