题目

同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是 A．原子半径   X>Y>Z B．非金属性   X>Y>Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 答案：【答案】B 【解析】 试题分析：由于最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，所以非金属性是X>Y>Z，在周期表中从左到右的顺序是Z、Y、X ，B正确；。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，故原子半径Z>Y>X，A错误；C、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，C不正确减法里各部分之间的关系：被减数—（________）=差 （________）—（________）=减数 减数+（_______）=被减数