题目

 常温下，若1体积硫酸恰好与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后pH=3(混合后体积变化不计)则二者物质的量浓度之比应为(     ) A  5︰1       B  5︰2       C  1︰5       D  2︰5 答案：【答案】B 【解析】 试题分析：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10-3 mol/L ，体积为2V，混合后pH=3，即c(H+)==10-3 mol/L，解得c=×10-3 mol/L，则二者物质的量浓度之比应为×10-3mol/L：10-3mol/L=5：2，故选B。 【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算 【名史书记载，奄国（今山东曲阜）曾随武庚叛周。平叛后，成王封周公长子伯禽于奄国称鲁，并辖“殷民六族”。“殷民”指A.夏人后裔B.商代遗民C.周朝百姓D.少数民族