题目

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb+PbSO4+2e-正极：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(    )A.0.025 mol           B.0.050 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol 答案：解析：要明确原电池和电解池原理，用转移的电子应守恒来解题。由2Cl--2e-=Cl2↑可知，制得0.05 mol Cl2应转移0.10 mol e-，再由铅蓄电池总反应： ，可看出每转移2 mol e-，消耗2 mol H2SO4，现转移0.10 mol e-，则消耗0.10 mol H2SO4。答案：C1．学校举行图片展，其中有如图所示三幅图片，请你给这些图片配上的标题，你认为最恰当的是（　　）A．中国的外交成就B．中国人民从此站起来了C．中国完成统一大业D．改革开放的伟大成就