2018高三上学期人教版高中化学月考试卷

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．HClO的结构式：H－O－Cl         　 　B．H₂O₂的电子式：H^＋[∶∶∶] ^2－H^＋

C．CO₂的比例模型：        　　D．¹⁴C的原子结构示意图：

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一

周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说

法中，正确的是

A．离子半径：Y＞X                   　　B．气态氢化物的稳定性：Z＞X

C．Y的氧化物中含有离子键         　　　　D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱

下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是

    ①绿矾  ②氢氧化亚铁　③氯水  ④硫酸铜  ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠

    A．全部         B．只有①②③         C．①②③④⑥    D．②③④⑤⑥

盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：H₂O(g)＝H₂O(l)  △H₁＝－Q₁kJ∕mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)   △H₂＝－Q₂kJ∕mol

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)　　 △H₃＝－Q₃kJ∕mol

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．(Q₁+Q₂+Q₃)kJ              B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)kJ

    C．（0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃）kJ       D．（1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃）kJ  

制备干燥氨气所需的药品是

    A．NH₄Cl溶液、NaOH溶液、CaCl₂固体            B．饱和氨水

    C．NaOH溶液、NH₄Cl晶体、浓H₂SO₄              D．NH₄Cl固体、碱石灰、消石灰

下列各组离子一定能大量共存的是                                         

    A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

    B．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

    C．在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

    D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

下列装置或操作能达到实验目的的是

     ①                 ②               ③                 ④

A．装置①可用于证明SO₂与NaOH溶液发生了反应

B．装置②中X为CCl₄，可用于吸收氨气或氯化氢

C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，2.24LN₂和O₂的混合气体所含原子数为0.2N_A

B．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H^＋数为0.01N_A

C．标准状况下，30g NO和16g O₂混合所生成的气体分子数为N_A

D．标准状况下，6.72L CO₂中所含的共用电子对数为1.2N_A

下列离子方程式中正确的是                                               

A．向Ba(NO)₂溶液中通入CO₂气体：Ba²⁺+CO₂+H₂O=BaCO₃↓+2H⁺

    B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===Fe^3＋＋2H₂O

    C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO₃^－

    D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^－＋2H₂O＋4NH₄^＋

下列物质间发生化学反应：①Na+O₂ ②NH₃·H₂O+SO₂  ③Cu + HNO₃ ④FeBr₂ +Cl₂   ⑤Fe +HCl ⑥Zn +H₂SO₄ ⑦NaHCO₃ + HCl，在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是

A. ①②③④⑥⑦   B. ①②③④⑥   C. ①②④⑤⑥    D. ①②③④⑤

四支试管分别充满O₂、NO₂、Cl₂、NH₃四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl₂的试管是　　　

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H=-92．0KJ·mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为α₁，放出热量为Q₁。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时测得NH₃的转化率为α₂ ，吸收热量为Q₂。下列说法错误的是                                        

    A．Q₁ + Q₂ =  92．0KJ                B．α₁ + α₂ = 1

    C．Q₁ + Q₂ = 184．0KJ                D．α₁/α₂ = Q₁/ Q₂

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液是硫酸溶液。现用

铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确

的是                                                            

A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO₄

B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH^－ — 4e^－ ＝ 2H₂O + O₂↑

C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以c(Na₂SO₄)会变小

D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H₂SO₄的浓度、密度都不会改变

某化学课外小组模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。已知：NO₂(g) N₂O₄(g)　△H<0。请回答下列问题:

(1)写出装置A中主要反应的化学方程式                           

(2)如何检查装置A的气密性                                     

(3)已知1molNO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式    ，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO₂的转化率，可采取的措施是____。

 A．升高温度    B．降低温度     C．增大压强    D．减小压强

(4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______

(5)装置C中浓H₂SO₄的作用是                           

(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案       (用化学反应方程式表示)

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是    （写元素符号），M的化学式_______

（2）如何检验化合物N中的阳离子                         

（3）写出K与H反应的离子方程式：      ；C与D反应的化学方程式：       。

（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为         ，原因是（用离子反应方程式表示）                               

（5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式        

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问

题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe_­3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的

固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                    ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                 。

（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，

过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是                 ；

A．Mg²⁺                B．Fe²⁺                     C．A1³⁺                     D．Cu²⁺

（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作I的名称是      ；操作II的方法为       。

②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）                ；

③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式                    。

   （4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①     实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要

的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需         。

②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。

A．稀硝酸     B．稀盐酸        C．稀硫酸          D．浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是      。（夹持部分略去）（填字母序号）

某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干

种组成，取该溶液进行如下实验：

（a）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

（b）向（a）所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；

（c）向（b）所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是____________________。

（2）溶液中一定存在的离子是____________________。

（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________。

（4）写出（b）中反应的离子方程式　　　　　　。