题目

在某温度下，将36.5 g CaCl2和NaCl的混合物放入236 g水中使其完全溶解，再加入132.5 g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。(CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl) 试计算：(1)生成CaCO3沉淀的质量是多少克？ (计算结果保留一位小数) (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？ 答案：【解析】设生成CaCO3沉淀的质量是x。 Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl 106            100 132.5 g×20%    x x=25.0 g 根据质量守恒定律，反应后溶液质量为:36.5 g+236 g+132.5 g-25 g=380 g， 反应后溶液中溶质质量为:380 g-［236 g+132.5 g×(1-20%)］=38 g， 反应后溶液中溶质质量分数为： 答案：(1)25.0 g  (2)10%下列四幅地图的图幅大小相同，其中比例尺最大的是（　　）A．世界地图B．中国地图C．山东省地图D．菏泽市地图