题目
从100 mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出25 mL,加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2 溶液,恰好完全反应。求: ①得到 BaSO4 沉淀多少克 ? ②待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少? 答案:答案 (共8分) 解: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 1mol 1mol 233g 0.5mol·L-1 C( H2SO4 )×0.010L m( BaSO4 ) m( BaSO4 )=233g×0.5mol·L-1 ×0.010L / 1mol =1.165g C( H2SO4 )= 1mol ×0.5mol·L-1 ×0.010L /1mol ×0.025L=0.2mol·L-1下列物质中,属于纯净物的是( )
A、加碘食盐B、高锰酸钾C、钢D、浓盐酸