题目

(1)常温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为 。  (2)对于盐AmBn的溶液:①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是;②若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是 。  答案：解析:(1)在pH=9的NaOH溶液中,c(H+)=1×10-9mol/L,其H+全部是水电离产生的,因为=c(OH-)水,即A=1×10-9mol/L。在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-结合了水中的H+,水的电离平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大;在pH=9的CH3COONa溶液中,c(OH-)=1×10-5mol/L,其OH-全部是水电离产生的,即B=1×10-5mol/L,所以,A∶B=1×10-9mol/L∶1×10-5mol/L=10-4∶1。(2)正确地【有机物化学基础】以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：请回答下列问题：（1）化合物Ⅰ的分子式为   ，它长期暴露在空气中会变质，其原因是   。（2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是        。（3）化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸，A的苯环对位含，则A的结构简式是        ，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式        。（4）写出Ⅲ的结构简式             。（5）在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程式                 。