题目

已知 ，则它的补角是（ ）． A． 135° B． 125° C． 45° D． 35° 答案：B【分析】 根据互为补角的两个角的和等于 列式计算即可得解． 【详解】 ∵ ， ∴ 的补角为 ， 故选： B． 【点睛】 本题考查了余角和补角，熟记补角的概念是解题的关键．KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，目前有两种较为成熟的制法。其模拟流程如下图所示：附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度（单位：g/(100gH2O)）化学式20°C30°C40°C60°C80°C100°CCH3COOK256283324350381K2SO411.11314.818.221.424.1KCl34.237.240.145.851.356.3KMnO46.349.0312.622.1K2CO3111114117127140156(1)“熔融”时，可用作坩锅材质的是________________(填序号)。A.氧化铝 B.陶瓷 C.氧化镁 D.石英(2)写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程式______________________。(3)“酸歧化法”是在pH<6的情况下K2MnO4即可转化为MnO2和KMnO4，过滤除去MnO2，将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，再经过重结晶获得较纯净的KMnO4晶体；①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点，“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是________。A.稀硫酸 B.醋酸 C.稀盐酸 D.二氧化碳②“蒸发浓缩”时，温度需控制在70℃，适宜的加热方式是________________。③根据相关方程式，计算“酸歧化法”的理论产率为_________________。(4)“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过)①a为______极(填“正”或“负”)，右室发生的电极反应方程式为_______________。②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol·L-1K2MnO4溶液，电解一段时间后，右室中n(K)/m(Mn)为6：5，阴极区生成KOH的质量为_________________。