2019新疆高一下学期人教版(2019)高中化学期中考试

简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（    ）

a.①②③互为同位素                  b.①②③互为同素异形体

c.①②③是三种化学性质不同的粒子    d.①②③具有相同的质量数

e.①②③具有相同的质量              f.①②③是三种不同的原子

A.a、f                B.d、e              C.b、c                D.e、f

下列各组物质中，化学键类型都相同的是(　　)

A. CaCl₂和NaOH          B. Na₂O和Na₂O₂           C. CO₂和CS₂            D. HCl和NaOH

下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫离子的原子结构示意图

B. NH₄Cl的电子式： ^＋Cl^－

C. 原子核内有10个中子的氧原子：

D. 二氧化碳的结构简式 O-C-O

下列能源中属于一次能源的是

A．汽油              B．锂电池               C．氢能               D．煤

化学反应一般均会伴随着能量变化，对H₂在O₂中燃烧的反应，正确的是　

A.该反应为吸热反应　　　　　　        B．该反应为放热反应　 　

C．断裂H－H键放出能量　　            D. 生成H－O键吸收能量

下列关于物质结构、性质的说法正确的是

A. 因为酸性：HCl>H₂CO₃，所以非金属性：Cl>C

B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C. K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

下列叙述正确的是（  ）

A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键      B.  非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

C. 盐酸中含有H⁺和Cl^-，故HCl为离子化合物    D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是

A. H₂O                 B. CO₂                 C. PCl₅                  D. BF₃

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（   ）

A. 常温下，Z单质为气态物质                       B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强     D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)

A. 原子半径的大小顺序： Y<Z<W<X              B. 化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键的类型相同

C. 非金属性的强弱顺序：X>W>Z                 D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A. NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑＋H₂O             B. Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂＋2NH₃↑

C. Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O               D. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是

A. 金属性                   B. 与水反应的剧烈程度

C. 阳离子的氧化性           D. 原子半径

1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的说法，不正确的是 （   ）

A．放热反应         B． 吸热反应            C．化合反应                  D．可逆反应

将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是（    ）

A. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.15 mol/(L·s)

B. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

C.2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

 D. 2 s后物质A的转化率为30%

对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是(     )

A. v(A)=0.7mol/(L·s)      B. v (B) ="1.8mol/(L" · s)      C. v (C)=1mol/(L·s)      D. v (D) =1.6mol/(L·min)

上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是(    )。

A．正极反应：O₂ + 2H₂O + 4e^- === 4OH^-      B．当正极消耗22．4 L H₂时，负极11．2 L O₂消耗（相同条件）

C． 发生氧化反应的是负极           D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

已知某反应的各物质浓度数据如下：

　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)

起始浓度(mol·L^－1)     3.0      1.0         0

2 s末浓度(mol·L^－1)    1.8      0.6       0.8

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是

(　　)。

A．9∶3∶4         B．3∶1∶2           C．2∶1∶3         D．3∶2∶1

在一定温度下，反应A₂(g) ＋ B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是    

A、单位时间内生成nmolA­₂同时生成nmolAB            B、容器内的总物质的量不随时间变化

C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂         D、单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂

近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2下列说法不正确的是                                           

A.C2H5OH在电池的负极上参加反应            B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

C．1mol乙醇被氧化转移6mol电子            D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X⁺、Y³⁺、Z^2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A. 离子半径：X⁺> Y³⁺> Z^2－                  B. 碱性：XOH > Y(OH)₃

C. 单质的还原性：X > Y                    D. 原子序数：Y > X > Z

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是___________________________________________________。

（2）哪一时间段的反应速率最小___________，原因是_____________________。                         

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你认为可行的是___________。

下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

（1）在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为          。

（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式         ，        。

（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程                      。

（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式                      。

（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：                       

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                     。

（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出         kJ的热量。

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂，C与A生成化合物CA₂， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂。请回答

（1）写出元素符号A：       ，B：       ，C：        。

（2）D₂A的电子式           ，

（3）D₂A₂的化学式          ，灼烧这化合物火焰呈         色。

（4）C在元素周期表中的位置是         ，其原子结构示意图为                 。

（5）比较A、B气态氢化物的沸点        ；原因                             。

某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。

⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、       、          等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

                                                                      。

⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式_______________                      ____。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________           ________________有关。

Ⅰ（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电

池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为                            ，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将            （填“增大” “减小” 或“不变”）。

（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。

回答下列问题：锌为               极，该电极上发生     反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为           ，该原电池的总反应离子方程式为                                   。

Ⅱ.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反:3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）,经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%,C的平均反应速率是0.36mol/（L·min）。求:

（1）平衡时D的浓度=         ，

（2）B的平均反应速率v（B）=             ，

（3）x=                 ，

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为               （化为最简整数比）

（5）以NH₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L^-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。该电池负极的电极反应            ；每消耗3.4gNH₃转移的电子数目为            。