题目

甲、乙、丙三种车型的汽车按运载量运载货物，它们的运载量如下表： 车型甲乙丙 汽车运载量（吨/辆）5810 （1）甲种车型的汽车3辆，乙种车型的汽车辆，丙种车型的汽车2辆，它们一 次性能运载           吨货物（可用含的代数式表示） （2）甲、乙、丙三种车型的汽车共12辆，刚好能一次性运载物资共82吨，甲、 乙、丙三种车型的汽车各有多少辆？5．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．（3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加H2SO4，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．