题目

下列离子方程式正确的是 A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O===Na++2OH−+H2↑ B. NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH－＋CO2===HCO3－ C. 铁粉加入稀硫酸：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑ D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 答案：【答案】D 【解析】 【详解】A.该离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na + 2H2O=2Na++2OH−+H2↑，A项错误； B. NaOH溶液中通入少量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，其离子方程式为2OH－＋CO2=CO32-+H2O，B项错误； C.该离子反应不符合事实，正确的离子方程式为Fe +2H+ =Fe2+ +H2↑，C项错误； D.因为溶液呈中性如图，已知AB，CD是⊙O的两条直径，且∠AOC=50°，作AE∥CD，交⊙O于E，则弧AE的度数为（ ）A．65°B．70°C．75°D．80°