题目

用配方法解方程：2x2－4x－1＝0. 答案：解：二次项系数化为1得：x2－2x＝，x2－2x＋1＝＋1，(x－1)2＝，x－1＝±，∴x1＝＋1，x2＝1－（12分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液其PH由大到小的顺序是： （填序号）。（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。a．c(OH－) b．c(H＋) c． d．（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号氢氧化钠溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1024.1220.0020.1023. 8820.0030.1024.0020.00①滴定达到终点的标志是___________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=13，则：①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L－2。②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。