题目

实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是（ ）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 答案：在反应4HCl（浓）十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O中，HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目． 【解析】 A．反应中HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，起到还原剂的作用，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故A正(2011年杭州二中摸底) 测速仪安装有超声波发射和接收装置，如图所示，B为测速仪，A为汽车，两者相距335 m，某时刻B发出超声波，同时A由静止开始做匀加速直线运动．当B接收到反射回来的超声波信号时，A、B相距355 m，已知声速为340 m/s，则汽车的加速度大小为(　　)A．20 m/s2  B．10 m/s2C．5 m/s2  D．无法确定