题目

某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，则下列说法错误的是A.Cl2是该反应的氧化产物B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14C.当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molD.由该反应可知还原性：HCl>CrCl3 答案：【答案】B【解析】由信息可知，发生的反应为K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，反应中部分氯元素的化合价由-1价变为0价，铬元素的化合价由+6价变为+3价，A．Cl元素的化合价升高，则Cl2是该反应的氧化产物，故A正确；B．Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知氧一只普通茶杯的容积大约是 [     ]A．3升  B．300毫升    C．0.3立方米