题目

已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 molN2和6 molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A. Q2=2Q1=184.8kJ B. Q1<0.5Q2C. Q1<Q2<184.8kJ D. Q1 =Q2 <92.4kJ 答案：【答案】C【解析】热化学方程式N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=−92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2(g)与3molH2(g)反应生成2molNH3(g)放出的热量是92.4kJ。已知该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，所以通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1<92.4kJ；恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n(N2):n(H2（2012•山西模拟）函数f(x)=ax(a∈R)，若其导数过点（2，4），则a的值是（　　）A．-16B．16C．8D．-8