题目

4的平方根是 ． 答案：【答案】±2．【解析】试题∵，∴4的平方根是±2．故答案为±2．高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；③调节滤液pH值为6.5～7.2 ，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。工业流程图如下：已知生成氢氧化物的pH如下表： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 请根据题中有关信息回答问题：（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有                    。（2）由图可知，副反应MnSO4+SO2  MnS2O6的△H        0（填＞、＜或＝），为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是                                  。（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用                                   。（4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是                         。（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是             （写两点）。