题目

已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下分解生成NaCl和NaClO3，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系。下列判断不正确的是( )A. 若反应过程中消耗1 mol氯气，则1 mol＜转移电子数＜ molB. 反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物质的量之比)可能为1∶11∶2C. 反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2D. 氧化产物为NaClO和NaClO3，反应过程中n(NaClO)∶n(NaClO3)为1∶1解不等式：2x﹣1≥3x+1，并把解集在数轴上表示出来．