题目

已知：25 ℃时， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 该温度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是A. HA 为强酸B. a＝10C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－) 答案：【答案】B【解析】A. 水溶液中，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以HA为强酸，A正确；B. 时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，则a＞10，B错误；C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为＝，C正确；D. 当滴入20mL氨水时氨水过量，溶液显碱性，根以下估算最接近实际的是（ ）A．物理课本平放在水平桌面上，课本对桌面的压强约为2PaB．一个中学生在水中所受浮力约为5000NC．人伸开的一只手掌面上受到的大气压力约为10ND．一个成年人站在水平地面上，人对地面的压强大约是5×104Pa