题目

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（1）求原混合液中Na2SO4的物质的量？__________________（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？_________________ 答案：【答案】0.02mol 1.12L 【解析】发生的反应是Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH、Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH，白色沉淀为BaCO3、BaSO4的混合物，白色沉淀用硝酸处理，发生BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，然后元素守恒进行分析计算；发生的反应是Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH、Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH，白色沉淀为BaCO3、B Look out!The ice is too thin to ________ your weight． [　　] A． bear B． stand C． put up D． hold